人教第4章 第20讲　硫及其氧化物---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

第20讲　硫及其氧化物
复****目标　1.了解硫及其氧化物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对环境的影响。
考点一　硫单质的性质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
俗称
颜色、状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色晶体
不溶
微溶
易溶
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

1．硫在自然界中仅以化合态存在(　　)
2．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　)
3．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　)
4．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同(　　)
5．常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×
1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)
A．2Al＋3SAl2S3
B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑
C．H2SH2＋S
D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
答案　A
解析　A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。
2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是(　　)
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是Cu2S
答案　D
解析　加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔、沸点较低，A正确；硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。
3．已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是(　　)
A．钙 B．铜 C．铁 D．铝
答案　B
解析　质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05 mol ，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物的化学式为R2S，S最低化合价为－2价，所以R化合价为＋1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。
考点二　硫的氧化物
(一)二氧化硫
1．物理性质
色、味、态
密度
溶解性
无色、有刺激性气味的有毒气体
比空气大
易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积的SO2
2.化学性质
按要求完成下列反应的化学方程式：
(1)酸性氧化物的通性
①与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3；
②与足量NaOH反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
(2)氧化性
与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
(3)还原性
①与O2反应：2SO2＋O22SO3；
②与溴水反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
(4)漂白性：品红溶液褪色又变红色，可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的无色物质。
三类漂白剂的区别
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
3．SO2的实验室制法
Na2SO3固体与较浓H2SO4反应：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(二)三氧化硫
1．物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
2．化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
1．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA(　　)
2．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　)
3．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(　　)
4．SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去(　　)
5．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液