2024年高考化学一轮复习（人教版） 第4章 第13讲　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属.docx

第13讲　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属
[复****目标]　1.掌握Na2CO3、NaHCO3的基本性质及相互转化。2.掌握Na2CO3、NaHCO3的鉴别及除杂。3.了解碱金属的通性与特性及焰色试验。
考点一　碳酸钠和碳酸氢钠
1．Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示)
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
主要性质
色、态
白色粉末
细小的白色晶体
水溶性
易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g)
可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g)
热稳定性
稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化
受热易分解
与H＋反应
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快)
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(更快)
与Ca(OH)2溶液反应
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO；
Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
与盐反应
Al2(SO4)3
2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
与水作用
水解，碱性较强
水解，碱性较弱
主要用途
用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一
2．Na2CO3和NaHCO3的相互转化
Na2CO3NaHCO3
应用举例
选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。
(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]_____________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]____________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]____________________________________________________，
________________________________________________________________________。
答案　(1)充分灼烧至恒重　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)通入足量CO2　Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
(3)滴加适量NaOH 溶液　NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
3．Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
(1)利用热稳定性不同
(2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同
(3)利用溶液的碱性不同
4．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析
实验操作和反应
n(CO2)—n(HCl)图像
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：
Oa段：CO＋H＋===HCO
ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＝ab
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：
Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO
ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＝2ab
1．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应(　　)
2．用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(　　)
3．Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火(　　)
4．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出(　　)
5．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(　　)
6．用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　　)
7．苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　)
8．相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(　　)
答案　1.×　2.×　3.√　4.√　5.×　6.√　7．×　8.√
一、Na2CO3、NaHCO3性质比较与鉴别
1．(2023·佛山调研)Na2CO3和NaHCO3混合