考向01 物质的量 气体摩尔体积-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（人教）.docx

考向01 物质的量 气体摩尔体积
【2022广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．中含有个电子
D．被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；
C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选A。
知识点一　物质的量　摩尔质量
1．物质的量　阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法
如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝或N＝n·NA。
[名师点拨]　(1)物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称或微粒符号，如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。
2．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝。
[名师点拨]　摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
3．求解气体摩尔质量“五方法”
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。
(3)根据标准状况下气体的密度(ρ)：
M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据同温同压下气体的相对密度：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
知识点二　气体的摩尔体积　阿伏加德罗定律　　
1．影响物质体积大小的因素
2．气体摩尔体积(Vm)
(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(2)特例：标准状况(0_℃，101_kPa)下，Vm为22.4_L·mol－1。
(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝。
[名师点拨]　抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看：气体是否处于标准状况(0 ℃、101 kPa)。
二看：标准状况下，物质是否是气态。常见干扰物质：
①无机物Br2、SO3、H2O、HF等；②有机物中碳原子数大于4的烃，如苯、己烷等；③
有机物中烃的衍生物CCl4、***仿、乙醇等。
若题中给出非标准状况下的气体，切勿直接判断为错误说法，气体的物质的量或质量与温度、压强无关，可直接计算。
3．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)推论
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比
T、V相同
＝
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
1．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol***气，转移的电子数均为2NA
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
2．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．O2－的电子式为，则O2－核外有8个电子
B．1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA
C．CrO5中Cr元素的化合价为＋6价，每