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考向01 物质的量 气体摩尔体积-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题(人教).docx


高中 高二 下学期 化学 人教版

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考向01 物质的量 气体摩尔体积-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题(人教).docx
文档介绍:
考向01 物质的量 气体摩尔体积
【2022广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A.淀粉是多糖,在一定条件下能水解成葡萄糖
B.葡萄糖与果糖互为同分异构体,都属于烃类
C.中含有个电子
D.被还原生成
【答案】A
【解析】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖,在一定条件下水解可得到葡萄糖,故A正确;
B.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6,结构不同,二者互为同分异构体,但含有O元素,不是烃类,属于烃的衍生物,故B错误;
C.一个CO分子含有14个电子,则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子,故C错误;
D.未指明气体处于标况下,不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量,故D错误;
答案选A。
知识点一 物质的量 摩尔质量
1.物质的量 阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法
如:1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na+或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系n=或N=n·NA。
[名师点拨] (1)物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁,其单位摩尔后面应为确切的微粒名称或微粒符号,如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量描述的对象只能是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物质。
2.摩尔质量
(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量,单位:g·mol-1。
(2)数值:当微粒的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n=。
[名师点拨] 摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol物质的质量单位是g。
3.求解气体摩尔质量“五方法”
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·。
(3)根据标准状况下气体的密度(ρ):
M=ρ×22.4(g·mol-1)。
(4)根据同温同压下气体的相对密度:=D。
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
知识点二 气体的摩尔体积 阿伏加德罗定律  
1.影响物质体积大小的因素
2.气体摩尔体积(Vm)
(1)概念:单位物质的量的气体所占的体积,单位为L·mol-1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol-1)。
(2)特例:标准状况(0_℃,101_kPa)下,Vm为22.4_L·mol-1。
(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n=。
[名师点拨] 抓“两看”,突破气体与状况陷阱
一看:气体是否处于标准状况(0 ℃、101 kPa)。
二看:标准状况下,物质是否是气态。常见干扰物质:
①无机物Br2、SO3、H2O、HF等;②有机物中碳原子数大于4的烃,如苯、己烷等;③
有机物中烃的衍生物CCl4、***仿、乙醇等。
若题中给出非标准状况下的气体,切勿直接判断为错误说法,气体的物质的量或质量与温度、压强无关,可直接计算。
3.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)推论
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同

同温、同压下,气体的物质的量与其体积成正比
T、p相同

同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量成正比
T、V相同

同温、同体积下,气体的压强与其物质的量成正比
1.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2NA
C.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol***气,转移的电子数均为2NA
D.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
2.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(  )
A.O2-的电子式为,则O2-核外有8个电子
B.1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA
C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每
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