考向28 沉淀溶解平衡-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（人教）.docx

考向28 沉淀溶解平衡
（2022海南，双选）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线①代表与pH的关系
B．的约为
C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在
【答案】BD
【分析】由题干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH)]减小，因此曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg c[M(OH)]与pH的关系，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，A正确；
B．由图象，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误；
C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、c[M(OH)]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；
D．c[M(OH)]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH)存在，D错误；
答案选BD。
知识点一　沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡的含义
在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解与生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
2．沉淀溶解平衡的建立
固体溶质溶液中的溶质
3．沉淀溶解平衡的特点
4．沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质是决定因素。
(2)外因
[名师点拨]　(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
(2)难溶电解质存在沉淀溶解平衡，如BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，遵循化学平衡移动原理。
5．沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①原理：当Qc＞Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，生成沉淀。
②应用：可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的目的。
③方法
a．调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=== 。
b．沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
[名师点拨]　若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可控制条件，使这些离子先后分别沉淀。
(1)对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。如在Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大，逐滴加入Ag＋可按I－、Br－、Cl－的顺序先后沉淀，即Ksp最小的首先沉淀出来。
(2)对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要利用Ksp计算溶液中离子的浓度，根据离子浓度的大小来判断沉淀的先后顺序，如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀，可通过控制Ag＋浓度来完成。
(2)沉淀的溶解
当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时，其浓度会降低，沉淀溶解平衡就会向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
方法
实例
原理(反应方程式)
酸溶解
CaCO3可溶于盐酸
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
盐溶解
Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
配位溶解
AgCl溶于氨水
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
氧化还原溶解
不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀***
3Ag2S＋8HNO36AgNO3＋3S＋2NO↑＋4H2O
[名师点拨]　用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部生成沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。
(3)沉淀的转化
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②举例：MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3，则Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
③规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
④应用
a．锅炉除水垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)。
b．矿物转化：CuSO4