人教第8章 第50讲　溶液中“粒子”浓度关系---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

第50讲　溶液中“粒子”浓度关系
复****目标　1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
1．判断下列溶液中粒子浓度大小顺序(由大到小)
(1)氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)。
(2)在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。
(3)NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。
(4)在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)。
(1)弱电解质的电离、弱电解质离子的水解是微弱的(相互促进水解的除外)，即弱电解质电离产生的微粒很少，弱电解质离子水解产生的微粒很少。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，并且第一步程度大于第二步。
(3)考虑水的电离。
2．写出下列溶液中粒子守恒关系式
(1)Na2CO3溶液
①元素质量守恒：_______________________________________________________。
②电荷守恒：___________________________________________________________。
③质子守恒：___________________________________________________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合
①电荷守恒：___________________________________________________________。
②元素质量守恒：_______________________________________________________。
(3)浓度为0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合
①电荷守恒：___________________________________________________________。
②元素质量守恒：_______________________________________________________。
答案　(1)①c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
②c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)
③c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)
(2)①c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
②2c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
(3)①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)
②c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)
把握三种守恒，明确等量关系
(1)电荷守恒
电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
(2)元素质量守恒
变化前后某种元素的原子个数守恒。
①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝
1 mol，即氮元素守恒。
②两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即钠元素与碳元素守恒。
(3)质子守恒
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
一、单一溶液中粒子浓度的关系
1．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子浓度关系：
元素质量守恒：_________________________________________________________。
电荷守恒：_____________________________________________________________。
质子守恒：_____________________________________________________________。
各离子浓度大小关系：___________________________________________________。
答案　c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)