人教第29讲 原子结构与性质（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（解析版）.docx

第29讲 原子结构与性质

1．下列叙述错误的是(　　)
A．所有的非金属元素都在p区
B．磷的价电子排布式为3s23p3
C．碱金属元素具有较小的电负性
D．当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定
【答案】A
【解析】除氢元素外，所有的非金属元素都在p区，选项A错误；磷的最外层电子数为5，其价电子排布式为3s23p3，选项B正确；碱金属极易失去电子，元素的电负性很小，选项C正确；当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定，选项D正确。
2.下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）
A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B.此图错误，违背了泡利原理
C.表示基态N原子的价电子排布
D.表示处于激发态的B的电子排布图
【答案】A
【解析】B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为，错误；D项，2p轨道上所有电子能量相同，因此该电子排布图表示的是基态B原子，错误。
3.下列说法正确的是（　　）
A.Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
B.高温时CuO比Cu2O稳定
C.基态碳原子价电子的轨道表示式：
D.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
【答案】A
【解析】B项，Cu＋价电子排布式为3d10，全充满，更稳定，错误；C项，基态碳原子的价电子的轨道表示式为，错误；D项，第一周期为1s1到1s2，错误。
4．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)
A．1s22s22p63s23p6
B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
【答案】C
【解析】1s22s22p63s23p6中每个轨道上都达到饱和，未成对电子数为0；1s22s22p63s23p63d54s2中3d轨道上有5个电子未成对，其他轨道上都达到饱和，未成对电子数为5；1s22s22p63s23p63d54s1中的3d、4s轨道上各有5、1个未成对电子，未成对电子数为6；1s22s22p63s23p63d104s1只有4s上有1个电子未成对，未成对电子数为1。故选C。
5.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是(　　)
A．离子半径：M－>Z2－>Y－
B．电负性：Y>M>Z
C．简单气态氢化物的稳定性：Y>M>Z
D．Y元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
【答案】A
【解析】四种元素均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知X为He、Y为F、Z为S、M为Cl。
6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(　　)
A.元素电负性：Z<W
B.简单离子半径：W<Y
C.元素第一电离能：Z<W
D.简单氢化物的沸点：X<Z
【答案】A
【解析】由题给信息可知，Z、W分别是磷、硫元素，结合X、Y的最高价氧化物水化物的0.1 mol·L
－1溶液的pH，可知X、Y分别是氮、钠元素。电负