人教第30讲 分子结构与性质（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（解析版）.docx

第30讲 分子结构与性质

1．下列叙述中正确的是(　　)
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．BCl3与NCl3均为三角锥形结构，均为极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中一定含有非极性键
【答案】A
【解析】B错误，BCl3为平面三角形结构，为非极性分子；C错误，某些共价化合物，如CH4、C2H4等也是非极性分子；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。
2．硒是人体必需的微量元素之一，价电子排布式为2nsn2np2n。下列说法错误的是(　　)
A．沸点：H2Se>H2O B．稳定性：H2Se<HF
C．电负性：Se<Br D．分子极性：SeO2>SO3
【答案】A
【解析】根据s轨道上最多排2个电子可知，硒的价电子排布式为4s24p4，故其位于第四周期第ⅥA族。H2O分子间能形成氢键，故H2O的沸点高于H2Se，A错误。
3．下列事实不能用分子间作用力或氢键解释的是(　　)
A．HF、H2O的沸点分别比HCl、H2S的沸点高很多
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C．的沸点比的沸点低
D．Na2O的熔点比MgO的熔点低
【答案】D
【解析】Na2O和MgO均为离子晶体，其熔点与分子间作用力和氢键无关，D符合题意。
4．下列说法正确的是(　　)
A．甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中含有1个手性碳原子
B．互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同
C．互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同
D．互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同
【答案】B
【解析】CH2OH—CHOH—CH2OH分子中不存在手性碳原子，故A错误；互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，故C错误；互为手性异构体的化合物，分子组成相同，故D错误。
5．已知几种共价键的键能如下：
化学键
H—N
N≡N
Cl—Cl
H—Cl
键能/kJ·mol－1
390.8
946
242.7
431.8
下列说法错误的是(　　)
A．键能：N≡N>N===N>N—N
B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝－431.8 kJ·mol－1
C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl
D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝－463.9 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】C项，NH3的沸点高于HCl是由于NH3能形成分子间氢键，而HCl不能，错误。
6.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是(　　)
A.H2O2分子中的O为sp2杂化 B.CO2分子中C原子为sp杂化
C.BF3分子中的B原子为sp3杂化 D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
【答案】B
【解析】A项，H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，错误；B项，CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，正确；C项，BF3分子中的B原子的最外层电子数为3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，错误；D项，CH3COOH分子中有2个碳原子，其中***上的碳原子形成4个σ键，没有孤电子对，采取sp3杂化，错误。
7.膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是(　　)
A.PH3是非极性分子 B.PH3中有未成键电子对
C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子中P—H键是非极性键
【答案】B
【解析】A项，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，正负电荷中心重合的分子为非极性分子；B项，PH3分子中有1个未成键的孤电子对；C项，根据P元素的化合价分析，错误；D项，同种非金属元素之间存在非极性键，不同种非金属元素之间存在极性键。
8.氨溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】根据NH3·H2ONH＋OH－可知NH3·H2O的结构式为。
9．Ⅰ.[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4H