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人教第30讲 分子结构与性质(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版).docx


高中 高二 下学期 化学 人教版

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人教第30讲 分子结构与性质(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版).docx
文档介绍:
第30讲 分子结构与性质

1.下列叙述中正确的是(  )
A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B.BCl3与NCl3均为三角锥形结构,均为极性分子
C.非极性分子只能是双原子单质分子
D.非极性分子中一定含有非极性键
【答案】A
【解析】B错误,BCl3为平面三角形结构,为非极性分子;C错误,某些共价化合物,如CH4、C2H4等也是非极性分子;D错误,非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2等。
2.硒是人体必需的微量元素之一,价电子排布式为2nsn2np2n。下列说法错误的是(  )
A.沸点:H2Se>H2O B.稳定性:H2Se<HF
C.电负性:Se<Br D.分子极性:SeO2>SO3
【答案】A
【解析】根据s轨道上最多排2个电子可知,硒的价电子排布式为4s24p4,故其位于第四周期第ⅥA族。H2O分子间能形成氢键,故H2O的沸点高于H2Se,A错误。
3.下列事实不能用分子间作用力或氢键解释的是(  )
A.HF、H2O的沸点分别比HCl、H2S的沸点高很多
B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C.的沸点比的沸点低
D.Na2O的熔点比MgO的熔点低
【答案】D
【解析】Na2O和MgO均为离子晶体,其熔点与分子间作用力和氢键无关,D符合题意。
4.下列说法正确的是(  )
A.甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中含有1个手性碳原子
B.互为手性异构体的化合物,所含化学键的种类和数目完全相同
C.互为手性异构体的化合物,在三维空间不能重合,但物理、化学性质却几乎完全相同
D.互为手性异构体的化合物,分子组成不同,所以物理、化学性质也不同
【答案】B
【解析】CH2OH—CHOH—CH2OH分子中不存在手性碳原子,故A错误;互为手性异构体的化合物,物理性质不同,光学活性不同,故C错误;互为手性异构体的化合物,分子组成相同,故D错误。
5.已知几种共价键的键能如下:
化学键
H—N
N≡N
Cl—Cl
H—Cl
键能/kJ·mol-1
390.8
946
242.7
431.8
下列说法错误的是(  )
A.键能:N≡N>N===N>N—N
B.H(g)+Cl(g)===HCl(g) ΔH=-431.8 kJ·mol-1
C.H—N键能小于H—Cl键能,所以NH3的沸点高于HCl
D.2NH3(g)+3Cl2(g)===N2(g)+6HCl(g) ΔH=-463.9 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】C项,NH3的沸点高于HCl是由于NH3能形成分子间氢键,而HCl不能,错误。
6.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是(  )
A.H2O2分子中的O为sp2杂化 B.CO2分子中C原子为sp杂化
C.BF3分子中的B原子为sp3杂化 D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
【答案】B
【解析】A项,H2O2分子中氧原子形成2个σ键,含有2对孤电子对,采取sp3杂化,错误;B项,CO2分子中C原子形成2个σ键,没有孤电子对,采取sp杂化,正确;C项,BF3分子中的B原子的最外层电子数为3,形成3个σ键,没有孤电子对,采取sp2杂化,错误;D项,CH3COOH分子中有2个碳原子,其中***上的碳原子形成4个σ键,没有孤电子对,采取sp3杂化,错误。
7.膦又称磷化氢,化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是(  )
A.PH3是非极性分子 B.PH3中有未成键电子对
C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子中P—H键是非极性键
【答案】B
【解析】A项,正负电荷中心不重合的分子为极性分子,正负电荷中心重合的分子为非极性分子;B项,PH3分子中有1个未成键的孤电子对;C项,根据P元素的化合价分析,错误;D项,同种非金属元素之间存在非极性键,不同种非金属元素之间存在极性键。
8.氨溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(  )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】根据NH3·H2ONH+OH-可知NH3·H2O的结构式为。
9.Ⅰ.[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:
4H
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