人教高中化学第二讲　硫及其化合物.docx

第二讲　硫及其化合物
【课标要求】　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质的性质，实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步，自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
一、硫与硫的氧化物
1.自然界中的硫
(1)物理性质
俗称
颜色状态
溶解性
硫黄
黄色晶体
不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2
(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
H2 O2
①与金属反应表现氧化性。
与变价金属反应生成低价态金属硫化物
②与非金属反应
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，表现还原性。
④与NaOH溶液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，表现氧化性和还原性。
2.二氧化硫
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性
②氧化性(如与H2S反应)
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
③还原性
SO2不能漂白酸碱指示剂，使***水、KMnO4褪色是因为SO2的还原性
④漂白性可使品红溶液等有色物质褪色，生成不稳定的化合物。
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应
Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
②铜与浓硫酸混合加热
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又变为红色。
3.三氧化硫
(1)物理性质：在常温下为液体，在标准状况下为固体。
(2)化学性质：
【诊断1】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)
(2)SO2具有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)
(3)SO2可广泛应用于食品漂白(×)
二、硫酸、硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。
(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
2.硫酸的化学性质
(1)稀硫酸具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。
(2)浓硫酸的特性
3.硫酸工业制备的反应原理
(1)燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。
(2)SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。
(3)SO3吸收生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。
4.SO、SO的检验
(1)SO的检验
注意加入试剂的顺序
①检验SO的正确操作方法：被检液取上层清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。
②操作目的：先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
(2)SO的检验
①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去。
②加入***化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
5.粗盐提纯
(1)粗盐中的杂质与除杂试剂
粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表：
杂质
加入的试剂
离子方程式
CaCl2
Na2CO3溶液
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
MgCl2
NaOH溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Na2SO4
BaCl2溶液
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(2)操作顺序
因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如
加入BaCl2溶液在前，Na2CO3溶液在后，顺序不能颠倒。
【诊断2】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加，体现了浓硫酸的吸水性(√)
(2)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol(×)
(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(×)
(4)一定量的浓H2SO4中加入足量的锌粒并加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体(√)
三、硫及其化合物的转化
1.硫及其化合物的价—