人教高中化学非选择题专项练(三).docx

非选择题专项练(三)
1.硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。请回答下列问题。
(1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水,其原因是 　　　　　　　。 
②氨硼烷电池放电时的总反应为H3NBH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。写出负极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式,图甲为一种无限长单链状结构的多硼酸根,其化学式为　　　　　　　　　　　　　　;图乙为硼砂晶体中的阴离子,其中硼原子采取的杂化类型是　　　　　　　。 
(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示:
①该晶体中Na+的配位数为　　　　　　　。标注为“1”的Na+的坐标为　　　　　　　　。 
②已知硼氢化钠晶体的密度为d g·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则a=　　　　　　　　(用含d、NA的代数式表示)cm。 
2.锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料,具有良好的可塑性,其抗蚀性能强于钛的抗蚀性能。以锆英石(主要成分是ZrSiO4,还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示:
(1)分馏属于　　　　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 
(2)锆英石　　　　　(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏,理由是　 
　　　　　　　　。 
(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl2·8H2O,检验该物质是否洗涤干净的实验操作为 
　。 
(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔融盐来制取金属锆。阳极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　;每转移0.4 mol e-,理论上阴极增加的质量为　　　　。 
3.FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料,在实验室中用***苯消***法制备无水FeCl2,原理为C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:
Ⅰ.FeCl2、FeCl3不溶于***苯、二***苯;
Ⅱ.C6H5Cl、C6H4Cl2两者互溶,不溶于水;沸点分别为132 ℃、173 ℃。
请回答下列问题。
(1)仪器a的名称为　　　　　　　,该仪器　　　(填“能”或“不能”)用于石油的分馏。 
(2)该团队用3.25 g FeCl3与过量***苯反应,实验结束后将三颈烧瓶中的物质倒出,过滤、洗涤、干燥后得到粗产品,回收滤液中***苯的方法为　　　　　　　(填操作名称)。 
(3)经讨论后,甲、乙两组用不同方法测定FeCl3的转化率。
①甲组:用0.40 mol·L-1 NaOH标准液滴定锥形瓶内的溶液,可选用的指示剂为　　　　　　;若终点时消耗18.50 mL NaOH标准液,则FeCl3转化率为　　　　　　%。 
②乙组:将粗产品制成250 mL溶液,取出25.00 mL,用0.02 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定(已知本实验条件下,Cl-不参与反应,KMnO4还原产物为Mn2+)。达到滴定终