人教高中化学非选择题专项练(四).docx

非选择题专项练(四)
1.2020年我国“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。制造潜水器载人球舱的钛合金中含钛、铁、镍、铂等十几种元素,具有高强度、高韧性的特性。请回答下列问题。
(1)基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有　　　种。TiF4的熔点(377 ℃)远高于TiCl4(-24.12 ℃)的原因是　　　　　　　　　　　。 
(2)邻二氮菲()中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子,利用该反应可测定Fe2+浓度,该反应的适宜pH范围为2~9,试解释选择该pH范围的原因: 　。 
(3)Ni与Cu的第二电离能:Ni　　　　(填“>”或“<”)Cu。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示,1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有　　　　　个,其中提供孤电子对的原子为　　　　　　(写元素符号)。 
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,叫做原子的分数坐标。***铂酸钾(K2PtCl6,相对分子质量为486)的立方晶胞结构如图所示,该晶胞中部分[PtCl6]2-、K+的分数坐标为[PtCl6]2-(0,0,0),KA+ (0.25,0.75,0.25),KB+ (0.75,0.25,0.25),其中A、B分别代表K+的位置。找出距离[PtCl6]2- (0,0,0)最近的K+:　　　　　　(用分数坐标表示)。用NA表示阿伏加德罗常数的值,若实验测得***铂酸钾的密度是d g·cm-3,则A、B两个K+的距离为　　　　 pm(列出计算式即可)。 
2.某含钴矿石的主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、MgO、CaO和SiO2等。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如图所示(部分催化剂已略)。
已知金属离子沉淀的pH如表所示:
金属离子
Fe3+
Mg2+
Ca2+
Co2+
开始沉淀时
1.5
8.9
9.8
7.4
完全沉淀时
2.8
10.9
12.3
9.4
(1)Co2O3溶于浓硫酸,生成Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体,写出该反应的化学方程式: 
　。 
列举沉淀1所含主要成分的一种用途 
　。 
(2)向溶液1中加入NaOH溶液,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,应调节pH范围为　。 
(3)向溶液2中加入NaF溶液除去钙、镁离子,已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.05×10-10,则溶液3中c(Ca2+)=1.0×10-5 mol·L-1时,c(Mg2+)=　　　　　　 mol·L-1。 
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液,将Co2+转化为[Co(NH3)6]3+。配平下列离子方程式:
　Co2++　　　H2O2+　　　　NH3　　　　[Co(NH3)6]3++　　　　　　。 
(5)溶液4中,若将1 mol [Co(NH3)6]3+全部转化为CoC2O4沉淀,需要消耗(NH4)2C2O4　　　 mol。 
3.亚***酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂,可由ClO2为原料制取。实验室利用如图装置制备亚***酸钠(夹持装置略),并利用滴定法测定所制亚***酸钠的纯度