人教高中化学微练9 新情境的方程式书写（解析版）.docx

第一篇 化学基本概念
微练9 新情境的方程式书写
化学方程式是最具有化学学科特征的一种化学用语，陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式。这是“信息量大”的一类题型，用于考查学生接受、整合化学信息和分析解决问题的能力，陌生方程式综合性强，能力要求高，也是考生失分较多的题型之一。书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启发性提示等。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移。解答陌生情境中的氧化还原反应方程式书写问题时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再根据得失电子(化合价升降法)配平，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。写化学方程式是一件非常细致的工作，因此是学****化学的难点，总结许多成功者的经验归结为 “一角二平三条件，四要瞄准放暗箭”，“一角”指写化学式要注意角码，“二平”指写化学方程式必须要配平，“三条件”强调的是要在化学方程式的等号上下注明反应条件，“四要瞄准放暗箭”这种说法是一种为了加强记忆而采用的诙谐语句，强调要在生成物的化学式右侧适当标出气体或沉淀的箭号，即↑或↓这是保证化学方程式完整性必不可少的一步。
【例1】(2022•河北省选择性考试)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
(2) +2     Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH4+
【解析】(1)还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为SO42-，反应原理为：14Fe
3++FeS2+8H2O=15Fe2++2 SO42-+16H+，故化学方程式为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；(2)沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和[Fe(CN)6]4-中的+3价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ ClO3- +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6 NH4+。
【例2】(2020•新课标Ⅲ卷)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
【答案】2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O
【解析】由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀，ClOˉ被还原为Clˉ，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O。书写步骤如下：
1．新情境下氧化还原反应方程式的书写流程
根据题目叙述，从文字信息或流程图信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子的得失情况，其流程为：
2．分步法书写方程式
陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢***酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)
3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
1．***化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分)为原料制备***化亚铜的路线如下：
(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为_______。
(2)“除锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。则“除锰”步骤中发生