人教高中化学第一讲　氯及其化合物.docx

化工生产中的重要非金属元素
第一讲　***及其化合物
【课标要求】　1.结合实际情境中的应用实例或通过实验探究，了解***及其主要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识***及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
一、***及其化合物的性质与应用
1.***气
(1)物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
特性
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
1体积水溶解约2体积Cl2
易液化
易液化的气体还有NH3和NO2
(2)化学性质
①从***的原子结构认识***气的氧化性
②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应
Cl2中***元素化合价为0，为中间价态，可升可降，***气与水或碱反应，***的化合价既有升高又有降低，因而***气既表现还原性又表现氧化性。
❶Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属***化物。
❷1 mol Cl2与冷的碱液反应转移NA个电子，但1 mol Cl2与水反应时转移电子数小于NA。
2.***水的成分和性质——从平衡的角度理解
(1)***水
***气能溶于水(1∶2)，***气的水溶液称为***水，溶于水的***气只有少量与水反应。
(2)***水中的三种平衡关系
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
(3)***水的成分
(4)性质的多重性
3.次***酸和次***酸盐
(1)次***酸(HClO)
①不稳定性
次***酸见光分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。
②强氧化性
能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂；可用于自来水的杀菌、消毒。
③弱酸性
向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。向NaClO溶液中通入CO2(不论是少量还是过量)，均生成HCO和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HCO。
(2)次***酸盐
①“84”消毒液
②漂白粉
向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。反应离子方程式为：H2O＋Ca2＋＋3ClO－＋SO2===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
【诊断1】　判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)***气可使湿润的红色布条褪色，所以***气具有漂白性(×)
(2)工业上，利用Cl2与石灰水反应制取漂白粉(×)
(3)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(×)
(4)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(√)
二、***气的制备
1.实验室制法
(1)制取原理
实验室通常用强氧化剂KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等氧化浓盐酸制取***气。用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)实验装置
(3)制取流程
❶实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
❷尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收。
2.工业制法
工业上制备Cl2是用电解饱和食盐水的方法，其反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
【诊断2】　判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4 L Cl2(×)
(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(×)
(3)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(×)
三、卤族元素、卤素离子的检验
1.溴、碘单质的物理性质
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性及
溶液颜色
水中
溶解度不大，橙色
溶解度不大，黄色
有机溶剂中
易溶，橙红色
易溶，紫红色
特性
易挥发、有毒
①易升华
②使淀粉溶液变蓝
2.卤素单质化学性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
HF是弱酸，其他均为强酸
(2)都能与H2反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。
(3)都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。
(4)都能与碱溶液反应。
3.卤素单质性质的递变性
密度―→逐渐增大
氧化性―→逐渐减弱
与H2化合由易到难
4.卤素性质的特殊性
(1)F无正价，F2与