人教高中化学第2讲　化学平衡状态　化学平衡移动.doc

第2讲　化学平衡状态　化学平衡移动
课 程 标 准
知 识 建 构
1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态及能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。
2．通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响，并能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。
3．针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
一、可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应
(1)概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点：三同一小
①相同条件下；
② 同时进行；
③反应物与生成物同时存在；
④任一组分的转化率都 小于_100%。
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态
(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。
(2)建立：对于只加入反应物从正向建立的平衡：
以上过程可以用速率－时间图像表示如下
(3)化学平衡的特点
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)铅蓄电池的充放电反应为可逆反应(　　)
(2)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于v逆(　　)
(3)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，当v正(N2)＝v逆(NH3)时反应达到平衡状态(　　)
(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度(　　)
(5)恒温恒容条件下反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当密度不变时，反应达到平衡状态(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
二、化学平衡的移动
1．化学平衡移动的过程
2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的因素
(1)改变下列条件对化学平衡的影响
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强(对有气体参加的反应)
反应前后气
体体积改变
增大
压强
向气体分子总数减小的方向移动
减小
压强
向气体分子总数增大的方向移动
反应前后气
体体积不变
改变
压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
同等程度改变v正、v逆，平衡不移动
(2)温度不变时浓度因素的“决定性作用”——分析“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响。
①恒温恒容条件
②恒温恒压条件

4．勒夏特列原理
对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件 (如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)化学平衡正向移动，说明正反应速率一定增大(　　)
(2)增大反应物的量平衡一定会正向移动(　　)
(3)增大某一反应物A的浓度，平衡正向移动时，反应物的浓度一定小于原来的浓度，生成物的浓度一定大于原来的浓度(　　)
(4)增大压强平衡正向移动，反应物的浓度会减小，生成物的浓度会增大(　　)
(5)恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(　　)
(6)升高温度，化学平衡一定发生移动(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
考点一　可逆反应特点和化学平衡状态的判断
【典例1】 (2021·河北安平中学月考)在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变　②气体的总物质的量不再改变　③各气体组成浓度相等　④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)
A．①③ B．④⑤
C．③④ D．②⑥
答案　B
解析　①乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，混合气体平均相对分子质量始终不变，所以无法判断乙反