人教高中化学热点强化练14　速率常数与化学平衡常数综合分析.doc

热点强化练14　速率常数与化学平衡常数综合分析
1．(2020·重庆月考)***的碘代反应CH3COCH3＋I2―→CH3COCH2I＋HI的速率方程为v＝kcm(CH3COCH3)cn(I2)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
c(CH3COCH3)/mol·L－1
c(I2)/mol·L－1
v/10－3 mol·L－1·min－1
0.25
0.050
1.4
0.50
0.050
2.8
1.00
0.050
5.6
0.50
0.100
2.8
下列说法正确的是(　　)
A．速率方程中的m＝1、n＝1
B．该反应的速率常数k＝2.8×10－3 min－1
C．增大I2的浓度，反应的瞬时速率加快
D．在过量的I2存在时，反应掉87.5%的CH3COCH3所需的时间是375 min
答案　D
解析　由第一组数据和第二组数据可得()m＝，则m＝1，由第二组数据和第四组数据可得()n＝，则n＝0，A选项错误；由A可知，m＝1，n＝0，则v＝kc(CH3COCH3)，代入第一组数据可得，k＝5.6×10－3 min－1，B选项错误；由第二组和第四组数据分析可知，当其他条件不变时，增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变，C选项错误；存在过量的I2时，反应掉87.5%可以看作经历3个半衰期，即50%＋25%＋12.5%，因此所需的时间为＝375(min)，D选项正确。
2．(2020·江苏南京高三开学考试)t ℃时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，实验测得v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)；v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)。k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是(　　)
容器
物质的起始浓度/(mol/L)
物质的平衡浓度/(mol/L)
c(H2)
c(I2)
c(HI)
c(I2)
Ⅰ(恒容)
0.1
0.1
0
0.07
Ⅱ(恒压)
0
0
0.8
A.平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶1
B．平衡时，容器Ⅱ中c(I2)＞0.28 mol/L
C．t ℃吋，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K＝
D．平衡时，向容器Ⅰ中再通入0.1 mol H2、0.1 mol I2和0.2 mol HI，此时v正＞v逆
答案　C
解析　H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子总数不变，容器Ⅰ、Ⅱ等温等体积，则气体压强之比为物质的量之比，从投料看，容器Ⅱ的量为容器Ⅰ的4倍，故平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶4，A错误；结合反应特点和投料看，容器Ⅰ、Ⅱ的平衡为等效平衡，则平衡时容器Ⅰ中c(I2)＝0.07 mol/L，Ⅱ中c(I2)＝0.28 mol/L，B错误；平衡时，v正＝v逆，已知v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)；v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，则平衡时， k正c(H2)·c(I2)＝k逆c2(HI)，则t ℃吋，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为：K＝， K＝，则