2023年高考化学二轮复习（人教版） 第1部分 专题突破 专题20　物质的检验、鉴别　简单实验方案的设计及评价.docx

[复****目标]　1.掌握常见物质、离子的检验与鉴别。2.掌握简单实验方案的设计与评价。
完成下列表格(操作—现象—结论型判断解释)
序号
实验操作及现象
结论
判断
解释
(1)
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
一定是钠盐溶液，该溶液中一定不含K＋
(2)
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
该气体是乙烯
(3)
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NH
(4)
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
Y是Cl2
(5)
将某气体通入品红溶液中，溶液褪色
该气体一定是SO2
(6)
向溶液Y中滴加稀***，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有SO
(7)
往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
(8)
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生
X一定是浓盐酸
(9)
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加***水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
(10)
将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀
该沉淀一定是BaSO3
(11)
将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象
SO2和BaCl2不反应
(12)
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2样品已氧化变质
答案　(1)错　也可能含K＋，检验K＋要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)错　挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)错　NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时NH3不会逸出
(4)错　淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5)错　O3、Cl2等也能使品红溶液褪色
(6)错　若溶液Y中含有SO，滴加稀***时能被氧化成SO，加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生；若溶液中含有Ag＋，也会有不溶于稀***的白色沉淀生成
(7)错　碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液无法证明该有机物中含有碳碳双键
(8)错　只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓***都符合
(9)正确　Fe2＋的检验方法正确
(10)错　H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO氧化成SO，故该白色沉淀是BaSO4
(11)正确　H2SO3是中强酸，而HCl是强酸，不能由中强酸制强酸
(12)错　在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
1．常见气体的检验
气体
检验方法或思路
O2
使带火星的木条复燃
NO
在空气中立即变成红棕色
CO
点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊
CO2
无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭
SO2
无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使酸性高锰酸钾溶液褪色
NO2
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
Cl2
使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
HCl
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
NH3
使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟
CH2==CH2
点燃有明亮的火焰，并伴有黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊；能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四***化碳溶液褪色
2．常见有机物的检验
有机物
检验方法或思路
卤代烃
首先加NaOH溶液并加热，其次加稀***中和碱液，最后滴加AgNO3溶液
乙醇
可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气
醛、葡
萄糖
与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制的Cu(OH)2(加热)反应生成砖红色沉淀(Cu2O)
羧酸
使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红
酯
与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失
淀粉
溶液遇碘变为蓝色
蛋白质
灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓***并微热，颜色变黄(含苯环结