2024年高考化学一轮复习（人教版） 第4章 第12讲　钠及其氧化物.docx

第12讲　钠及其氧化物
[复****目标]　1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。
考点一　钠的性质及用途
1．物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2：2Na＋Cl22NaCl。
(2)与水、酸、盐等的反应
与水(滴有酚酞)
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(现象：浮、熔、游、响、红)
与酸
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
与盐
与熔融盐发生置换反应
4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
与盐溶液
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
与含羟基或羧基的有机物
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率小)；
2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
3.钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。
1．钠可以保存在四***化碳溶液中(　　)
2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　)
3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)
4．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　)
5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KClK↑＋NaCl(　　)
6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√
一、钠的性质实验
1．(2022·长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
A
切开一小块钠，观察切面颜色的变化
钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B
把一小块钠投入CuSO4溶液中
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀
C
把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝
D
把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
答案　A
解析　切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出
“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。
二、钠与溶液反应的分析
2．钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：________________________。
答案　c>a>b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋之间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b
3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是______(填序号)。
①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸
答案　①③④⑥
解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2白色沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；⑥中水减少，溶液过饱和析出NaCl。
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。
(2)钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解