2024年高考化学一轮复习（人教版） 第5章 第26讲　氨和铵盐.docx

第26讲　氨和铵盐
[复****目标]　1.掌握NH3及铵盐的性质与用途。2.掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。
考点一　氨
1．氨的分子结构和物理性质
电子式
密度
气味
水溶性
比空气的小
刺激性气味
极易溶于水(1∶700)
思考　试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。
提示　NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。
2．氨的化学性质
提醒　①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。
②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
3．喷泉实验
如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。
(1)用图1装置进行喷泉实验。
①引发“喷泉”的方法是_______________________________________________。
答案　打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
②简述产生喷泉的原理：___________________________________________________。
答案　氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小
(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
答案　玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象
②如何引发图2装置的“喷泉”？
________________________________________________________________________。
答案　打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触
(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、
SO2、H2S
NO2
NO、O2
(4∶3)
NO2、O2
(4∶1)
吸收剂
水、
NaOH
溶液
水
NaOH
溶液
水
水
水
4.喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：
(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为
mol·L－1。
(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝ mol·L－1。
1．液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化(　　)
2．现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1(　　)
3．氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质(　　)
4．浓氨水可检验***气管道是否漏气(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√
一、从“类别”和“价态”的视角理解NH3的性质
1．下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C．将蘸有浓氨水和浓***的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成铵盐
D．将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2
答案　D
解析　氨极易溶于水，将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，故A正确；氨水呈碱性：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，故B正确；氨被氧气直接氧化为NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2，故D错误。
2．氨催化氧化法是工业生产中制取***的主要途径，某同学用该原理在实验室探究***的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是(　　)
A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO
B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
C．丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO3
答案　A
解析　甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO ，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了***，故D正确。
氨的化