2024年高考化学一轮复习（人教版） 第9章 热点强化23　有关水溶液中平衡常数关系计算.docx

热点强化23　有关水溶液中平衡常数关系计算
1．水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系
常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，推导Na2S溶液中S2－水解常数Kh1、Kh2与Ka1、Ka2的关系。
答案　(1)S2－＋H2OHS－＋OH－
Kh1＝＝＝。
(2)HS－＋H2OH2S＋OH－
Kh2＝＝＝。
2．水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系
常温下推导Cu2＋的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。
答案　Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
Kh＝＝＝。
3．平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系
(1)以反应CuS(s)＋2Ag＋(aq) Cu2＋(aq)＋Ag2S(s)为例，推导沉淀转化的平衡常数K。
答案　K＝＝＝。
(2)以反应ZnS(s)＋2H＋(aq)Zn2＋(aq)＋H2S(aq)为例，推导该沉淀溶解的平衡常数K。
答案　K＝＝＝。
1．已知pKa＝－lg Ka，且常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。则常温下CO的pKh1为________。
答案　3.7
解析　CO的第一步水解常数Kh1＝＝＝，而H2CO3的pKa2＝10.3，故Ka2＝10－10.3，则Kh1＝＝＝10－3.7。
2．常温下，Ka(HF)＝4.0×10－4,25 ℃时，1.0 mol·L－1HF溶液的pH约等于____________(已知lg 2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_________________________________________。
答案　1.7　酸　HF和NaF的浓度相等，Ka＝4.0×10－4，Kh＝＝2.5×10－11＜Ka，故HF的电离程度大于F－的水解程度，溶液呈酸性
解析　Ka(HF)＝≈＝4.0×10－4，则1.0 mol·L－1HF溶液中氢离子浓度为2.0×10－2 mol·L－1，所以pH＝－lg(2.0×10－2)＝2－lg 2≈1.7。
3．NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25 ℃时，反应Hg2＋(aq)＋HS－(aq)HgS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，计算Ksp(HgS)。
答案　反应Hg2＋(aq)＋HS－(aq)HgS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝1.75×1038，即K＝＝＝＝1.75×1038，则Ksp(HgS)＝＝＝4.0×10－53。
4．用40%的硫酸溶液吸收氨气获得(NH4)2SO4的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH＝5。
(1)计算的值[计算结果保留一位小数，已知Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5]。
(2)若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复至室温，推理分析浓缩后溶液中的值如何变化。
答案　(1)＝＝＝≈5.9×10－5。
(2)设(NH4)2SO4溶液的浓度为c，NH的水解程度为a，则＝＝，蒸发掉一部分水后恢复室温，溶液浓度增大，NH水解程度减小，即a减小，因而该比值减小。
5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25 ℃时，其水溶液中加酸或