考向26 水的电离和溶液的pH-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（人教）.docx

考向26 水的电离和溶液的pH
（2022浙江1月）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
【答案】B
【详解】A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1=，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A) 电离，则H2A的电离度 0.013%，故B正确；C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)<c(HA-)，故C错误；D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误；选B。
知识点一　水的电离
1．水的电离
(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[名师点拨]　任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数
[名师点拨]　KW＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素
(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。
(2)酸、碱：加入酸或碱均能使水的电离平衡逆向移动，能抑制水的电离。
(3)能水解的盐：(如CH3COONa)
CH3COO－能与水电离出的H＋结合生成CH3COOH，故能促进水的电离。
[名师点拨]　(1)给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性。
(2)酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，而能水解的盐溶液中水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1。
4．水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算
(1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。如下表：
溶液(25 ℃)
水电离出来的
pH＝2的盐酸
10－2
10－12
10－12
pH＝13的NaOH溶液
10－13
10－1
10－13
(2)当促进水的电离时(如盐的水解)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。如下表：
溶液(25 ℃)

水电离出来的
pH＝5的NH4Cl溶液
10－5
10－9
10－5
pH＝10的Na2CO3溶液
10－10
10－4
10－4
[名师点拨]　室温下，水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算方法
(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1
(2)酸溶液
酸溶液中，H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。
(3)碱溶液
碱溶液中，OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水的电离。
(4)盐溶液
水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H＋和OH－均来源于水的电离。
知识点二　溶液的酸碱性
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)＞c(OH－)
溶液呈性，常温下pH7
c(H＋)＝c(OH－)
溶液呈性，常温下pH＝
c(H＋)＜c(OH－)
溶液呈性，常温下pH7
[名师点拨]　(1)溶液中c(H＋)越大，c(OH－)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。
(2)pH＝7或c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7的溶液呈中性，100 ℃时，pH＝6的溶液呈中性。
2．溶液的pH及其测量
(1)定义式：pH＝－lg c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
(3)测量方法
①pH试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃