人教第4章 第19讲　卤素的性质及提取---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

第19讲　卤素的性质及提取
复****目标　1.掌握卤素的性质及X－的检验。2.掌握溴、碘单质的提取。
考点一　卤素的性质及X－的检验
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．溴、碘单质物理性质比较
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性
①在水中溶解度不大
②易溶于有机溶剂
特性
易挥发、有毒
①易升华
②使淀粉溶液变蓝
2.***、溴、碘单质化学性质比较
与水反应
X2＋H2OHX＋HXO
***、溴、碘与水反应由易到难
与碱(NaOH)
2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O
氧化性
①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；
②***、溴、碘与氢气化合由易到难；
③I2与Fe只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价
3.***的特殊性
(1)***无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢***酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
4．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
(2)置换——萃取法
未知液
有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液　蓝色溶液，表明有I－
1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　)
2．类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3(　　)
3．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　)
4．加碘盐能使淀粉变蓝(　　)
5．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　)
6．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　)
7．碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘萃取出来(　　)
8．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　)
9．***气跟***化钠溶液反应，一定有***化氢和氧气生成(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.√　6.√　7.×　8.×　9.√
一、卤素离子的检验
1．下列叙述正确的是(　　)
A．***水久置过程中，***水的氧化性增强，酸性减弱
B．用***酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色
答案　B
2．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(　　)
①碘水、淀粉溶液　②***水、CCl4　③溴水、苯　④***、AgNO3溶液　⑤***水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥
答案　C
二、拟卤素和卤素互化物
3．***[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。
(1)写出(CN)2的电子式：_________________________________________________。
(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_______________________。
(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量***气，发生反应的离子方程式为___
______________________________________________________________________。
答案　(1)
(2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
4．一***化碘(ICl)、三***化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。
(1)ICl3与水反应的产物可能为___________________________(填化学式)。
(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
该反应是否是氧化还原反应？__________(填“是”或“否”)。
答案　(1)HCl、HIO2
(2)ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O　否
三、卤素单质氧化性的实验探究
5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……