人教第5章 第29讲　化学键　分子的空间结构---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

第29讲　化学键　分子的空间结构
复****目标　1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用。3.掌握电子式的书写。4.了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。
考点一　化学键　电子式
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)离子键、共价键的比较
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
形成条件
活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的
物质
离子化合物
非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物
共价化合物或某些离子化合物
2.共价键
(1)特征
具有饱和性和方向性。
(2)分类
分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
σ键
轨道“头碰头”重叠
π键
轨道“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
极性键
共用电子对发生偏移
非极性键
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
单键
原子间有一对共用电子对
双键
原子间有两对共用电子对
三键
原子间有三对共用电子对
(3)键参数
①概念
②键参数对分子性质的影响
a．键能越大，键长越短，分子越稳定。
b.
3．化学键的表示方法——电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)电子式书写常见的6大误区
内容
实例
误区1
漏写未参与成键的电子
N2的电子式误写为，应写为
误区2
化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数
NaCl误写为，应写为；
HF误写为，应写为
误区3
书写不规范，错写共用电子对
N2的电子式误写为或或
误区4
不考虑原子间的结合顺序
HClO的电子式误写为，应写为
误区5
不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构
CH的电子式误写为，应写为
误区6
不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写
CaBr2的电子式为；
CaC2的电子式为
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：。
②共价化合物
如HCl：。
1．所有物质中都存在化学键(　　)
2．AsH3的电子式：(　　)
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)
4．共价键的成键原子只能是非金属原子(　　)
5．共价键键长是成键的两个原子半径之和(　　)
6．所有的共价键都有方向性(　　)
7．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(　　)
8．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　7.√　8.√
一、化学键与物质类别的关系
1．现有下列物质：①NaCl　②Na2O　③Na2O2
④NaOH　⑤AlCl3　⑥H2O　⑦N2　⑧NH4Cl　⑨CO2　H2O2
(1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有__________。
(2)属于离子化合物的有__________，其中含非极性键的离子化合物有__________，含有非极性键的共价化合物有__________。
答案　(1)①②　⑤⑥⑦⑨　(2)①②③④⑧　③　
判断离子化合物和共价化合物的三种方法
二、共价键类型及数目的判断
2．CH4中的化学键从形成过程来看，属于________(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________键。
答案　σ　极性
3．已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
答案　1∶1
4．C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个C60分子中π键的数目为________。
答案　30
5．利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为________(填字母)。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
答案　D
6．1 mol***分子中含有的σ键数目为__________。
答案　9NA
通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π