人教第06讲 钠及其化合物（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（解析版）.docx

第06讲 钠及其化合物
1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，增强科学探究与创新意识。
【核心素养分析】
1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
知识点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质
(金属的)通性
个性
颜色
导电性、导热性
熔点
硬度
密度
银白色
良好
低
小
比水的小，比煤油的大
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
NaNa＋
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2：2Na＋Cl22NaCl
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释

(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应
①Na与盐反应的原理
与熔融盐
与熔融盐发生置换反应：
4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，Na＋KClNaCl＋K↑
(Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出)
与盐溶液
与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：
如与CuSO4溶液反应：
先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
再发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
②钠与盐溶液反应的分析方法
第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；
第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
生成气体型
钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
生成沉淀型
钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3
复杂型
钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解
(5)与羟基化合物的反应
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
(6)钠在空气中的变化过程
过程
现象
反应原理
①
变暗
4Na＋O2===2Na2O
②
成液
Na2O＋H2O===2NaOH
③
结块
2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
④
变成粉末
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
因此，钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
知识点二 钠的化合物
一、钠的氧化物与氢氧化物
1．氧化钠与过氧化钠的比较
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
色态
白色固体
淡黄色固体
类别
碱性氧化物
过氧化物
氧的价态
－2
－1
电子式
生成条件
常温
加热或点燃
化学性质
热稳定性
不稳定(2Na2O＋O22Na2O2)
稳定
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与酸反应(盐酸)
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要性质与用途
具有碱性氧化物通性
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂，具有强氧化性
2.氢氧化钠
(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
(2)化学性质
①具有碱的通性
②其他反应
与金属铝反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O