人教第8章 第47讲　水的电离和溶液的pH---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

第47讲　水的电离和溶液的pH
复****目标　1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一　水的电离与水的离子积常数
1．水的电离
(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或简写为H2OH＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数
3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度
c(OH－)
c(H＋)
HCl
逆
不变
减小
减小
增大
NaOH
逆
不变
减小
增大
减小
Na2CO3
正
不变
增大
增大
减小
NH4Cl
正
不变
增大
减小
增大
NaHSO4
逆
不变
减小
减小
增大
加热
正
增大
增大
增大
增大
1．水的电离平衡常数与水的离子积相等(　　)
2．25 ℃时CH3COONa溶液的Kw大于100 ℃时NaOH溶液的Kw(　　)
3．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)
4．温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(　　)
5．室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.√
1．室温下，计算下列溶液中水电离出的。
(1)0.01 mol·L－1的盐酸中，＝___________________________________。
(2)pH＝4的亚硫酸溶液中， ＝___________________________________。
(3)pH＝10的KOH溶液中，＝___________________________________。
(4)pH＝4的NH4Cl溶液中，＝__________________________________。
(5)pH＝10的CH3COONa溶液中，＝______________________________。
答案　(1)1×10－12 mol·L－1　(2)1×10－10 mol·L－1　(3)1×10－10 mol·L－1　(4)1×10－4 mol·L－1
(5)1×10－4 mol·L－1
2．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝
b mol·L－1，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝
c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是(　　)
A．a>b＝c B．c>a>b C．c>b>a D．b>c>a
答案　B
解析　盐酸抑制水的电离，所以b<a；0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，生成***化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，则c>a，故B正确。
3．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
答案　A
解析　H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝ mol·L－1＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中：
c(H2O)电离＝c(OH－)＝10－4 mol·L－1；pH＝5的NH4NO3的溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝10－5mol·
L－1。它们的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正确。

溶液中或的计算及应用(以室温为例)
(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即＝＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即＝＝c(H＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故等于显性离子的浓度。
(3)酸式盐溶液
酸式根以电离为主：＝＝c(OH－)。
酸式根