人教第19讲 化学平衡（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（解析版）.docx

第19讲 化学平衡

1．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是(　　)
A．v逆(N2)＝v正(H2)
B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体的密度保持不变
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
【答案】C
【解析】利用化学反应速率之比等于化学方程式的计量系数之比可知A项错误；B项均表示正反应，无论反应是否处于平衡状态都成立；D项表示的浓度关系与是否平衡无关；混合气体的密度不变说明容器中气体的质量不变，而平衡移动则气体的质量改变，所以C项表示达到平衡状态。
2．反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(　　)
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H—H的数目和断开N—H的数目比为2∶1
D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
【答案】A
【解析】已知反应为放热反应，当容器内的温度不变时，平衡不再移动，反应达到平衡状态，A项符合题意；反应在恒压条件下进行，反应前后压强均不变，当压强不再变化时，不能判断是否达到平衡状态，B项不符合题意；相同时间内，断开H—H的数目和断开N—H的数目比为1∶2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C项不符合题意；当浓度为1∶3∶2时，无法证明正、逆反应速率相等，即无法判定是否达到平衡状态，D项不符合题意。
3．在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是(　　)
A．平衡向逆反应方向移动　 B．a>c＋d
C．物质A的转化率减小 D．物质D的浓度减小
【答案】B
【解析】容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，而实际浓度是原来的1.6倍，说明平衡正向移动，a>c＋d，A的转化率增大。
4．SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0 ，图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是(　　)
A．X代表压强
B．L2>L1
C．Ka＝Kb
D．若c点的温度或压强分别为L2、X1，则c点v(SO2)正>v(SO2)逆
【答案】D
【解析】A项，若X为压强，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO2的转化率减小，则X表示温度，错误；B项，该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的转化率增大，L表示压强，应为L1>L2，错误；C项，X表示温度，则a、b点温度不同，则平衡常数不同，错误；D项，c点时未达到平衡状态，平衡正向移动，则c点v(SO2)正>v(SO2)逆，正确。
5．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)　ΔH1<0
②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)　ΔH2>0
下列叙述错误的是(　　)
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动
B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断Q浓度的增减
D．通入Y，则N的浓度增大
【答案】B
【解析】Z为固体，加入适量Z不会使反应①的平衡移动，而反应②与Z无关，故加入Z也不会使反应②的平衡移动，A正确；通入稀有气体Ar，由于容器容积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；温度降低，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，D正确。
6.在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是(　　)
①体系的压强不再改变
②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变
④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q
⑥单位时间内n mol B断键反应，同时p mol C也断键反应
A．①②③④⑤⑥　　　　 B．①②③
C．①②③④⑥ D．④⑤⑥
【答案】C
【解析】该反应的特点是随着反应进行，该体系的压强将改变，压强不变时说明达到平衡，①可以作为平衡的标志。随着反应进行，m(气)将发生变化，根据ρ＝，ρ不变