人教第24讲 沉淀溶解平衡（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（解析版）.docx

第24讲 沉淀溶解平衡

1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)
①热纯碱溶液去油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能　⑤泡沫灭火器的灭火原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】A
【解析】①⑤可用水解平衡原理解释。
2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是(　　)
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小
【答案】C
【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，溶解的***化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，故选C。
3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　)
A．加MgSO4　　　　　　 B．加HCl溶液
C．加NaOH D．加水
【答案】D
【解析】加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2 固体增多，c(Mg2＋)变大，A错误；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大，B错误；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小，C错误。
4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用(　　)
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
【答案】A
【解析】沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
5．25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　)
A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012
【答案】D
【解析】A项中，三种物质均为AB型化合物，CuS的溶度积最小，因而溶解度最小，错误；B项中，c(Cu2＋)＝＝×10－18 mol·L－1，错误；C项中，Ksp(FeS)＞Ksp(ZnS)，应首先生成ZnS沉淀，错误；D项中，该反应的平衡常数K＝＝＝＝1.0×1012，正确。
6．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25 ℃时，Ag2SO4在不同浓度SO溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图中a、b两点c(Ag＋)相同
B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液
C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10－5
D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变到a点
【答案】C
【解析】曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点c(SO)不一样，则c(Ag＋)不相同，A错误；把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，仍为饱和溶液，各种微粒的浓度不变，不能使溶液由a点变到b点，B错误；硫酸银饱和溶液中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq)，由图可知c(SO)＝1 mol·L－1时，溶液中c(Ag＋)为10－2.5mol·L－1，则Ksp＝c2(Ag＋)· c(SO)＝(10－2.5)2×1＝10－5，故该温度下Ag2SO4溶度积的数量级为10－5，C正确；在c点的溶液中加入少量Na
2SO4固体，溶液中c(SO)增大，不能使溶液由c点变到a点，D错误。
7.在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　)
A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为