人教高中化学第一讲　物质的量　气体摩尔体积.docx

物质的量
第一讲　物质的量　气体摩尔体积
【课标要求】　1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
一、物质的量、阿伏加德罗常数
1.基本概念
2.物质的量的规范表示方法
3.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝或N＝n·NA。
【诊断1】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)1 mol H含有2×6.02×1023个电子(×)
(2)等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同(×)
(3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)
(4)1 mol SiO2和1 mol CO2含有相同的分子数(×)
二、摩尔质量
1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g·mol－1。
2.数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
3.关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝或m＝n·M。
4.计算气体摩尔质量的五种方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：
M＝ρ(g·L－1)×22.4(L·mol－1)。
仅适用于标况下的气体
(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝)：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【诊断2】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)22 g CO2中含有的氧原子数为NA(√)
(2)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA(×)
(3)30 g甲醛中含有的σ键数目为2NA(×)
(4)常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的π键数目为0.5NA(×)
三、气体摩尔体积
1.影响物质体积的因素
2.气体摩尔体积
使用对象必须是气体，单一气体或混合气体。在标准状况下不是气体的物质，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。
【诊断3】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)0 ℃、101 kPa时，1 mol任何物质的体积都是22.4 L(×)
(2)标准状况下，1 mol N2和O2混合气体的体积约为22.4 L(√)
(3)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(×)
(4)标准状况下，1 mol 甲烷和1 mol甲苯的体积相同(×)
四、阿伏加德罗定律
1.阿伏加德罗定律
2.阿伏加德罗定律的推论
公式
语言叙述
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、V相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。
【诊断4】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)同温、同压下，等质量的CO和N2的体积相同(√)
(2)同温同压下，CH4和O2的密度之比为1∶1(×)
(3)相同温度下，向相同体积的密闭容器中充入等质量的CH4和H2，其压强之比为1∶1(×)
(4)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的原子数相等(×)
考点一　物质的量、摩尔质量的有关计算
【题组训练】
1.草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　)
A.2 mol草酸的质量是2×90 g·mol－1
B.1 mol草酸中含有6.02×1023个分子
C.45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子
D.草酸分子中碳原子与氧原子的物质的量之比为1∶2
答案　A
2.我国发射卫星所用的是长征2F运载火箭，其燃料是偏二甲肼(C2H8N2)；它燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述中正确的是(　　)
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
答案　B
解析　偏二甲肼的摩尔质量是60