人教高中化学专项15 物质之间的“类比”（解析版）.docx

第二篇 元素及其化合物
专项15 物质之间的“类比”
类比是指能过两个或两类不同的对象进行比较，找出它们的相似或相同之处，以此为依据，把其中的某一对象的有关知识或结论迁移到另一对象中去。通过类比，可沟通新旧知识之间的联系，实现知识的迁移，收到化难为易，化生为熟的效果，是一种重要的创造性思维方法。它产生的奇效就是举一反三，触类旁通。尤其是近年高考化学试题中的新情境题，凸出了起点高、落点低，在基础知识上开凿深的特点，其目的是为了拓宽学生的知识视野，并考查学生运用基础知识的灵活性和应变能力，类比法已成为重要的解题途径。值得注意的是，在运用类比时，必须抓住事物的本质特征，要防止从表象出发进行机械类比，胡乱类推。
1．(2022•辽宁省选择性考试)下列类比或推理合理的是( )
已知
方法
结论
A
沸点：Cl2＜Br2＜I2
类比
沸点：H2＜N2＜O2
B
酸性：HClO4＞HIO4
类比
酸性：HCl＞HI
C
金属性：Fe＞Cu
推理
氧化性：Fe3+＜Cu2+
D
Ksp：Ag2CrO4＜AgCl
推理
溶解度：Ag2CrO4＜AgCl
【答案】A
【解析】A项，Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：H2＜N2＜O2，所以沸点：H2＜N2＜O2，故A正确；B项，非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：HClO4＞HIO4，酸性：HCl＜HI，故B错误；C项，由金属性：Fe＞Cu，可推出氧化性Fe2+＜Cu2+；由离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可得，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C错误；D项，Ag2CrO4和AgCl的阴、阳离子个数比不相同，不能通过Ksp大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误；故选A。
2．(2022·浙江省1月选考)下列推测不合理的是( )
A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
【答案】B
【解析】A项，***原子半径较小，***气更容易靠近三***化磷中的磷原子发生反应生成五***化磷，A正确；B项，OPBrCl2与H2O反应的方程式为：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3种酸，B错误；C项，从P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确；D项，PBr3与C2H5OH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC2H5)3，D正确；故选B。
3．(2021·浙江省6月选考)下列“类比”结果不正确的是( )
A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱
B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形
C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D．将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色
【答案】C
【解析】A项，H2O2分子内含有化学键：O-O，热稳定性弱于H2O，N2H4分子内含有化学键：N-N，热稳定性弱于NH3，A正确；B项，H2O中氧原子的价层电子对数为4，sp3杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，二甲醚的分子骨架(C-O-C)中氧原子价层电子对数为4，sp3杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，B正确；C项，钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C错误；D项，多羟基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D正确；故选C。
4．(2021·浙江省1月选考)下列“类比”合理的是( )
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
【答案】C
【