人教专题五 氧化还原反应-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破（解析版）.docx

专题五　氧化还原反应
【核心考点1】氧化还原反应基本概念
1.氧化还原反应概念关系图:
2. 氧化还原反应包括两个过程,即“氧化反应过程”和“还原反应过程”,两个过程本应是不可分割的,同时发生的,故称“氧化还原反应”;但为了分析方便经常人为地分割成氧化和还原两个过程,并可称之为“半反应(即电化学里的电极反应)”。氧化剂+xe-还原产物,是还原反应,还原剂-xe-氧化产物,是氧化反应。
例1. (2022·6月·浙江)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子
【答案】B
【解析】A．H2SO4转化为Na2SO4和H2O，其所含元素的化合价均未发生变化，没有发生还原反应，A不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，所以Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C不正确；D．根据S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D不正确。
例2．（2022年湖北卷）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是
A．不能被氧化 B．溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D．的热稳定性比的高
【答案】B
【解析】A．中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B．类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确；C．由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D． S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D错误；故选B。
1．（2022春·山东聊城·山东聊城一中校考期末）过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的***化物，反应式(已配平)如下：。下列说法正确的是
A．生成物A既是氧化产物又是还原产物 B．生成物氨气是还原产物
C．该反应中作氧化剂 D．生成物A是一种正盐
【答案】AC
【分析】根据元素守恒可知A为KHCO3，反应中C元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，以此解答该题。
【详解】A．反应中C元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，KHCO3既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．KCN中N元素的化合价为-3价，没有发生变化，生成物氨气不是还原产物，也不是氧化产物，故B错误；
C．反应物H2O2中O元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故C正确；
D．A为KHCO3，为酸式盐，故D错误；
故选AC。
2．（2023秋·广东广州·广州市真光中学校考期末）是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用(Fe的化合价为+2)制备和用除去水体中的反应如下：
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．反应①中，是还原剂，发生还原反应
B．反应中①，每生成1mol，反应转移1mol电子
C．由反应①可知：氧化产物只有
D．由反应②可知酸性：大于HCl
【答案】B
【详解】A．反应①中中铁元素从+2价变为+3价，硫素从-1价变为+6价，则FeS2为还原剂，发生氧化反应，A错误；
B．由反应①方程式可得关系式：，故每生成1mol，反应转移1mol电子，B正确；
C．由反应①可知，中铁元素和硫素化合价均升高，则氧化产物为：、 ，C错误；
D．反应②是氧化还原反应，不能比较反应物和产物的酸性，D错误；
故本题选B。
3．（2022秋·广东广州·广州市第三中学校考期末）高铁酸钠(，其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是
A．是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性：
C． D．反应中每生成转移2mol电子
【答案】C
【分析】根据氧化还原反应配平可知，ClO-中Cl的化合价由+1价降低到-1价，被还原，ClO-做氧化剂，Fe3+由+3价升高到+6价，被氧化，做还原剂，故可配平得：，据此分析解题：
【详解】A．由分析可知，是氧化剂，发生还原反应，A错误；
B．由分析可知，反应中ClO-是氧化剂，是氧化产物，故此条件下，氧化性：，B错误；
C．由分析可知，配平后的方程式为：，故，C正确；
D．由分析可知，Fe3+由+3价升高到+6价，故反应中每生成转移3m