2022年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅰ）（含解析版）19.doc

2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）
　
一、选择题
1．（3分）下列判断错误的是（　　）
A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
2．（3分）下列叙述正确的是（　　）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将CO2通入次***酸钙溶液可生成次***酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将***化亚铁溶液和稀***混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑
D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
4．（3分）下列叙述正确的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7
C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0
D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11
5．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）
TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣
I3﹣+2e﹣→3I﹣
2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣
下列关于该电池叙述错误的是（　　）
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少
6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（　　）
A．①④ B．③④ C．②③ D．①②
7．（3分）一定条件下磷与干燥***气反应，若0.25g磷消耗掉314mL***气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（　　）
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
8．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　）
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
　
二、非选题
9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②　 　；　 　．
③　 　；　 　．
（2）实验②平衡时B的转化率为　 　；实验③平衡时C的浓度为　 　；
（3）该反应的△H　 　0，其判断理由是　 　
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：vB=　 　
实验③：vc=　 　．
10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：　 　
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：　 　．
11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．
（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气