苏教版（2019）化学 选择性必修2 期末测试（含答案）.docx

2020-2021学年度第二学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2期末测试
一、选择题
1．二***化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的***气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是( )
A．S2Cl2晶体中不存在离子键
B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
C．S2Cl2在液态下不能导电
D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色
2．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高
②丙三醇的黏度强于乙醇
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥HF的酸性弱于同主族的其他氢化物
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
3．下列现象或事实、解释都正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
向溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体
***的非金属性比硫强
B
用于自来水的消毒和净化
具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解得到的胶状物能净水
C
样品溶于水，加入***酸化的溶液，有白色沉淀产生
样品中含有
D
常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解
常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
4．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是( )
A．简单离子的半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．元素Q的含氧酸均为强酸 D．是离子化合物
5．下列化学用语对事实的表述正确的是( )
A．硫离子的结构示意图：
B．由H和Cl形成化学键的过程：
C．乙烯分子的比例模型：
D．某些物质间有如图转化过程，则ΔH1+ΔH2+ΔH3=0
6．2020年南开大学周其林团队研究手性螺环化合物成绩突出。荣获国家自然科学一等奖。已知连有4个不同基团的C原子称为手性C原子。螺环化合物X()是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是
A．与丙苯互为同分异构体 B．仅含有2个手性碳原子
C．所有C原子有可能共平面 D．一***代物共有3种(不考虑立体异构)
7．A、B、D、E为原子序数依次递增的四种元素，简单离子A2–和E+相差一个电子层，B、D为同周期元素，B为金属元素，其基态原子最外层成对电子是未成对电子的2倍，D元素的原子最外层有一个未成对电子。下列有关元素及其化合物的说法错误的是
A．简单离子半径：B﹤D
B．E与D形成的化合物晶体的熔点高于B与D形成的化合物晶体的熔点
C．B、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应的化学方程式有4个
D．DA2可用于自来水的消毒，其消毒效果(以每摩尔物质得到的电子数表示)相当于D2的2.5倍
8．下列说法中正确的是( )
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化
D．某主族元素的电离能I1~I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
9．下列说法不正确的是( )
A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子
B．某基态原子 3d 能级中电子排布的情况可能为
C．电子构型为[Ar]3d54s2 的元素是过渡金属元素
D．当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态
10．下列能级符号正确的是
A．6s B．2d C．1d D．3f
11．已知R2-核外有a个电子、b个中子，表示R原子组成的符号正确的是（　　）。
A． B． C． D．
12．核素的质子数是
A．14 B．12 C．8 D．6
13．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A．和 B．和
C．CO和 D．和
14．最近，新闻报道称，中国科学院院士、北京大学教授彭练矛所带领的团队成功研制出基于碳基 CMOS 集成电路技术的 5 纳米栅长的碳管晶体管，其性能和功耗综合指标较目前最先进的硅基 CMOS 器件具有 10 倍以上