第六章 化学反应与能量（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（人教）（解析版）.docx

第六章 化学反应与能量
能力提升检测卷
时间：90分钟 分值：100分
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）某同学设计的利用NO-空气质子交换膜燃料电池通过电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法错误的是
A．Pt( I )的电极反应式为O2+4e- +4H+=2H2O
B．电解池中II和III之间的X膜应为质子交换膜
C．工作时，I池中通过阴膜向II池中移动
D．若Pt(II )极消耗11.2 L NO，则Cr棒质量增加26 g
【答案】D
【解析】图中左边装置为NO-空气质子交换膜燃料电池，通入O2的Pt(I)作正极，NO失电子被氧化的Pt(II)作负极，右边电解池中Cr棒作阴极，Cr3+在此得电子获得高纯铬，石墨作阳极，水中OH-在此失电子被氧化为O2，H+透过质子交换膜(X膜)迁移到II区域，与从I透过阴膜迁移来的聚集获得硫酸。A．Pt(I)作正极，O2在此得电子并结合通过质子交换膜迁移来的H+，电极反应方程式为O2+4e- +4H+=2H2O，A选项正确；B．作为阳极的石墨电极处，水中OH-在此失电子被氧化为O2，H+透过质子交换膜(X膜)迁移到II区域，获得硫酸，B选项正确；C．工作时，I池中通过阴膜向II池中移动获得硫酸，C选项正确；D．未标明气体所处环境的温度与压强，无法计算，D选项错误；答案选D。
2．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）高铁酸盐作为一种对环境友好和高效的强氧化剂，在水处理等方面展示了良好的应用前景。高浓度高铁酸钠溶液的制备可采用电合成的方法，泡沫镍作阴极、铁丝网作阳极，电解液为2.0mol·L-1的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．工作时，阳极附近的pH增大
B．交换膜为质子交换膜
C．阴极反应式：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
D．阳极反应式：Fe-6e-+8OH-=+4H2O
【答案】D
【解析】A．阳极为铁失电子，后与氢氧根离子反应，故阳极附近的pH减小，故A错误；B．溶液显碱性，不宜选择质子交换膜，故B错误；C．阴极为水电离的氢离子得电子，反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C错误；D．根据题意可知反应是为了制备高铁酸钠，可得阳极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，故D正确；
故选D。
3．（2022·上海金山·二模）工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备NaOH和H2SO4，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是
A．c电极与电源负极相连
B．从d口得到H2SO4(aq)
C．若生成1 mol O2，有2 mol Na+穿过a
D．电解总反应：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
【答案】D
【解析】由图可知，c极产生氧气，发生氧化反应，故c极为阳极，则左侧电极为阴极，阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通过a膜移向阴极室，SO通过b膜移向阳极室，则a膜为阳离子离子交换膜、b膜为阴离子交换膜；A．c极产生氧气，发生氧化反应，故c极为阳极，c电极连接电源的正极，A错误；B．左侧溶液生成NaOH，从d口流出NaOH溶液，右室有硫酸生成，硫酸从右室上口流出，B错误；C．若生成1molO
2，电路中转移4mol电子，由电荷守恒可知，将有4molNa+穿过阳离子交换膜，C错误；D．左室生成氢氧化钠和氢气，右室生成氧气和硫酸，电解总反应：2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑， D正确；故选D。
4．（2022·上海闵行·一模）溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．a为反应物储藏的总能量
B．若可使用催化剂，则a、b都减小
C．该反应放热，在常温常压下即可进行
D．该反应的热化学方程式为：CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-+(b-a)kJ
【答案】B
【解析】A．a为正反应的活化能，A错误；B．催化剂能降低反应的活化能，所以a、b都会减小，B正确；C．该反应放热，该反应需要加热进行，放热与吸热反应条件无关，C错误；D．热化学方程式表明物质的聚集状态，不同状态不同能量，D错误；故选B。
5．（2022·上海长宁·一模）常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+92.3kJ
B．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)-92.3kJ
C．H2+Cl2=2HCl+184.6kJ
D