解密02 化学常用计量（讲义）-人教版2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（解析版）.docx

解密02 化学常用计量
考点热度 ★★★★★
【考纲导向】
1．了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量浓度（c）的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
【命题分析】
1．阿伏加德罗常数(NA)是高考的高频考点，主要以选择题的形式出现，着重考查物质的组成、结构、性质等知识以及以物质的量为中心的相关计算，题目的落脚点往往以判断分子、原子、离子、电子等微粒数目为主。
2．Ⅰ卷常与NA相结合进行简单计算的考查，Ⅱ卷主要以填空题形式考查物质含量与组成，有时对计算过程有要求。命题时主要有混合物成分含量的确定，未知物化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算等。2023年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。

核心考点一 有关NA的正误判断
一、与NA相关的命题主要围绕以下四个方面进行
解答此类题目应注重看清所求微粒的种类、分子的构成(是单原子分子还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中的质子数、中子数、电子数等。
如：常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中所含有的原子数目为NA
提醒：由于二者的摩尔质量相等，所以二者无论以何种比例混合都不影响分子总数，故这一说法是正确的。
2．由体积求微粒的数目，主要应用N＝·NA计算
解题时要注意：
(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，二要看物质在标准状况下是不是气体，若不是气体则无法求其物质的量。标准状况下不是气体的物质：HF(液态)、SO3(固态)、H2O、乙醇、CCl4、苯、己烷、CHCl3(液态)。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。
(3)注意某些物质分子中的原子个数，例如：稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、白磷(P4)为四原子分子。
3．由物质的量浓度求微粒的数目，主要应用N＝c·V·NA计算
这类题目一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起，解题时要注意对“隐含条件”的挖掘。如1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含HCO的数目小于0.1 NA。
4．氧化还原反应中转移电子数目的计算
依据题目提供的反应，抓住氧化还原反应的实质，运用得失电子数规律，计算得失电子的数目。如1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目是3NA而不是2NA。
二、常见三种组成类型溶液的配制方法
(1)体积比浓度溶液配制：
将浓溶液或纯液体溶质和水按体积比用量筒量取，然后在烧杯中混合即可，所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒；
(2)质量百分比浓度溶液配制：
称取一定质量固体溶质或用量筒量取一定体积浓溶液或纯液体溶质，用量筒量取所需体积的水，在烧杯中混合溶解即可。所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平(溶质为固体)；
(3)一定物质的量浓度溶液的配制：
①配制步骤简要概括为：算—称—溶—移—洗—荡—定—摇。
②数据的处理及要求
数据
要求或解释
药品的质量
托盘天平称量固体药品，只能精确到0.1 g，记录数据时只能保留小数点后一位数字，如14.6 g，不能写为14.60 g
容量瓶的规格
a.选择容量瓶时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需配制480 mL某溶液，应选择500 mL容量瓶；
b．回答仪器容量瓶名称时同时应该注明其规格，如“500 mL容量瓶”，不能只回答“容量瓶”
考法1 有关NA的正误判断(题型预测：选择题)
1．（2022·全国卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6