人教版高中化学解密07 化学反应速率与化学平衡（分层训练）（解析版）.docx

解密06 化学反应与能量
一、单选题
1．一定温度下反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2min B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3
C．2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1
D．在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的
【答案】D
【解析】A．A是固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率比值是3：2：1，故B错误；
C．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，所以2min内用B表示的平均反应速率是＝0.3 mol·(L·min)-1，但2min末的反应速率是瞬时速率，故C错误；
D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D正确；
答案选D。
2．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．vA=0.15 mol·L-1·min-1 B．vB=0.6 mol·L-1·min-1
C．vC=0.4 mol·L-1·min-1 D．vD=0.01 mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】根据用不同物质表示化学反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，都转化为用A物质表示的反应速率，且速率单位相同，然后再进行比较判断大小。
A．vA=0.15 mol·L-1·min-1；
B．vB=0.6 mol·L-1·min-1，则vA=vB=0.20 mol·L-1·min-1；
C．vC=0.4 mol·L-1·min-1，则vA=vC=0.20 mol·L-1·min-1；
D．vD=0.01 mol·L-1·s-1，则vA=vD=0.005 mol·L-1·s-1=0.30 mol·L-1·min-1；
可见用A物质表示反应速率时vA=0.30 mol·L-1·min-1时反应速率最大，故合理选项是D。
3．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
【答案】B
【解析】A．根据图1所示可知反应进行的前3 min内，X的浓度减小了△c(X)=2.0 mol/L-1.4 mol/L=0.6 mol/L，则用X表示的化学反应速率v(X)=，A错误；
B．根据图示可知：在反应过程中X、Y浓度减小，Z浓度增加，反应进行到3 min时三种物质都存在，且它们的浓度不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中X、Y是反应物，Z是生成物，在前3 min内X、Y、Z三种物质的浓度变化分别是0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L，三种物质的变化变化的比为3：1：2，故反应方程式可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，B正确；
C．在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图2可知温度：T2＞T1。升高温度，Y的体积分数减少，说明升高温度，化学平衡正向移动，导致反应的化学平衡常数K增大，C错误；
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，反应达到平衡所需时间缩短，但各种物质的含量不变，说明化学平衡不移动。由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)是反应前后气体体积改变的反应，则改变的条件应该是使用了催化剂，而不可能是增大体系的压强，D错误；
故合理选项是B。
4．在密闭容器中发生反应2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示为。在500℃，实验测得体系总压强数据如下表：
t/min
0
50
100
150
200
p总/kPa
200
250
275
x
293.75
下列说法正确的是A．0~50min，生成B的平均速率为1kPa·min−1
B．第80min的瞬时速率小于第120min的瞬时速率
C．推测上表中的x为287.5
D．反应到达平衡时2v正(A)＝v逆(C)
【答案】C
【解析】A．等温等容条件下，气