人教版高中化学3.水的电离平衡&pH计算作业（答案+解析）.docx

水的电离平衡&pH 计算作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-12，14-15,题为三星，13,16-23,题为四星,24-26 题为五星。
1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌ H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
☆☆☆
A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw 变大
C．向水中加入少量固体 CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw 增大，c（H+）不变
【解答】
A、向水中加入氢氧化钠，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移
动，溶液中的氢氧根浓度升高，氢离子浓度降低，故 A 正确；
B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向
移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变 KW 不变，故 B 错误；
C、加入 CH3COOH，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故 C 错误；
D、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw 增大，溶液中氢离子浓度
增大，故 D 错误。
故选 A．
2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） ☆☆☆
第 1页（共 19页）
A．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH 不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH 变小、呈中性
【解答】
水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子
和氢氧根离子浓度增大，pH 减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改
变而改变；
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热
时水的离子积增大、pH 减小、呈中性。
故选 D．
3．水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ） ☆☆☆
A．4℃时，纯水的 pH=7
B．温度升高，纯水中的 c（H+） 增大，c（OH﹣）减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
【解答】
A、水的电离是吸热反应，常温下水的 PH=7；故 A 错误；
B、水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故 B
错误；
C、水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为 10﹣7mol/L，故 C 正确；
D、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积随温度变化，故 D 错
误。
第 2页（共 19页）
故选 C．
4．下列条件变化会使 H2O 的电离平衡向电离方向移动，且 pH＜7 的是（ ）
☆☆☆
A．常温下，向水中加少量稀盐酸 B．将纯水加热到 100℃
C．常温下，向水中加少量 Na D．常温下，向水中加少量 Na2CO3 固体
【解答】
A．向水中加少量 HCl，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液 PH＜7，
故 A 不符合；
B．常温下水的 PH=7，将纯水加热到 100℃，水的电离平衡正向进行，氢离子浓
度和氢氧根离子浓度增大，水的 PH＜7，故 B 符合；
C．向水中加少量 Na，钠和水溶液中氢离子反应促进水的电离平衡正向进行，氢
氧根离子浓度增大，溶液 PH＞7，故 C 不符合；
D．向水中加少量 Na2CO3，碳酸根离子水解显碱性，促进水的电离右移，溶液 PH
＞7，故 D 不符合。
故选 B．
5．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是（ ） ☆☆☆
A．加入少量酒精 B．加入少量食醋
C．把水放入冰箱中使其降温至 1℃ D．把水加热至沸腾
【解答】
A．酒精不影响水的电离，故 A 错误；
B．食醋为弱酸，抑制水的电离，故 B 错误；
C．水的电离是吸热反应，降低温度，水的电离受到抑制，故 C 错误；
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D．升高温度，水的电离受到促进，故 D 正确。
故选 D．
6．向纯水中加入少量 KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（ ）
☆☆☆
A．c（OH﹣）增大 B．c（H+）减小
C．c（OH﹣）与 c（H+）之积增大 D．抑制了水的电离
【解答】
H2O⇌ H++OH﹣，加入硫酸氢钾，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，
A、溶液中氢离子浓度增大，水解平衡向着逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故
A 错误；
B、加入了硫酸氢钾，溶液酸性酸性，氢离子浓度增大，故 B 正确；
C、温度不变，水的离子积不变，故 c（OH﹣）与 c（H+）