点击08『风光时代』电化学--2023年高考化学【人教版（解析版）.docx

命题猜想
“十四五”规划中明确提出：大力发展固态电池、液流电池、风电、光伏及大力开发多种新型储能方式。 关注电化学在处理环境问题中的卓越表现。牢固核心知识，解题时往往可以“上帝视角”俯瞰低落点的新型电池问题。特别注意: 光电池的导电机理（PN结知识）。
难点重点热点
重点掌握原电池及电解池工作原理： 电极判断、电极反应方式的书写(尤其是有机物放电）、离子的迁移方向、电化学相关计算（注意电子守恒与电荷守恒的运用）等。基于此，熟悉电化学的工业应用，
¨重难录 重难点击 蓄势而发
1.【2022·江苏无锡】下列电化学装置能达到目的的是
A．图甲：实现原电池反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．图乙：制取少量Fe(OH)2
C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D．图丁：电镀工业中，X是待镀金属
【答案】A
【详解】A． 三价铁离子的氧化性大于铜离子，所以该反应为自发的氧化还原反应，图甲有活性不同的两个电极，形成了闭合回路，可构成原电池，故A正确；
B． 铁与电源负极相连作阴极，阴极发生还原反应，不能失电子生成亚铁离子，故B错误；
C． 析氢腐蚀的条件应该是酸性环境，***化钠溶液显中性，故C错误；
D． 电镀工业中，待镀金属表面生成金属单质，在阴极析出，与电源的负极相连，Y是待镀金属，故D错误；
2.【2022·福建省南平市高级中学】根据如图回答，下列说法错误的是
A．燃料电池中正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
B．若用此装置电镀铜时，a为铜，则硫酸铜溶液的浓度不变
C．若用该装置进行粗铜的精炼，b电极下方有阳极泥沉积
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜
【答案】C
【分析】左边装置为酸性介质氢氧燃料电池，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极；右边装置为电解池装置，和燃料电池正极相连的a极是电解池的阳极，和燃料电池负极相连的b是电解池的阴极，据此分析解题。
【详解】A．氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故A正确；
B．此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，发生Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为硫酸铜溶液，阴极为待镀金属，发生Cu2++2e-=Cu，根据得失电子守恒可知电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B正确；
C．通入氢气的电极是负极，故b极为阴极，a电极下方有阳极泥沉积，故C错误；
D．氢氧燃料电池有1mol水生成，由2H2+O2=2H2O~4e-可知，转移2mol电子，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，阴极发生Cu2++2e-=Cu，由电子守恒可知，转移2mol电子可得到1molCu，即64g精铜，故D正确；
本题选C。
3.【2022·广东茂名·模拟预测】当斯法是经典的制钠方法，电解熔盐(***化钠和***化钙)装置如图所示。阳极为碳棒，阴极为圆柱形钢，两极间有交换膜隔开。下列叙述正确的是
A．***化钙作助熔剂，流程中存在反应：Ca+2NaCl=2Na+CaCl2
B．金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层
C．每生成1mol***气，会有2molNa+穿过交换膜
D．电解槽中应通入CO2作保护气，产品***气可用钢瓶存放
【答案】A
【详解】A．本装置的目的是电解熔融***化钠，可以联想电解铝工业中的助熔剂冰晶石，加入***化钙的目的同样为做助熔剂，少量Ca2+在阴极也会放电，形成钙单质，在熔盐中会发生Ca+2NaCl=2Na+CaCl2，选项A正确；
B．金属钠在上部收集，所以猜想到钠的密度小于混合盐的密度，(另：钠与水反应中可知，钠的密度比水小，当然小于熔盐)，选项B不正确；
C．若隔膜D为阴膜，Na+-无法穿过，若隔膜D为阳膜，透过的还有钙离子，钠离子的量无法计算，选项C不正确；
D．钠高温与二氧化碳发生反应，应以惰性气体作保护气，如氖。***气(或液***)常温下与铁不能反应(需要点燃)能用钢瓶存放，选项D不正确；
答案选A。
4.【2022·广东·模拟预测】如图电化学装置可制备偏钨酸铵(NH4)6(H2W12O40)，双极膜中间层中的水解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．阳极发生氧化反应，电极反应为4NH3·H2O- 4e- = 4+ O2↑+2H2O
B．双极膜中间层中的OH-向左侧迁移进入碱室，a膜为阳离子交换膜
C．产品室发生反应： 12 +18H+ = [H2W12O40]6- +8H2O
D．当电路中通过4mol电子时，阴极室溶液的质量理论上增加72g