人教微专题19 氯及其化合物的制备与性质探究-备战2022年高考化学考点微专题（解析版）.doc

微专题19 ***及其化合物的制备与性质探究
一、***气的实验室制法
实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：

(1)反应原理：用MnO2(或其他强氧化剂，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等)氧化浓盐酸。
其他制取Cl2的原理：
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
2NaCl+3H₂SO₄(浓)+MnO₂==2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生***气。
(2)制备装置类型：固体＋液体气体
(3)净化方法：用_饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
(4)收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
(6)验满方法：
①将湿润的淀粉­碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。
二、工业制取***气：***碱工业
―→饱和食盐水
化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
三、制备与性质探究
1．某化学兴趣小组欲在实验室探究***气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。
请按要求回答下列问题：
(1)***气是一种_______色、有_______气味、有毒气体，该实验必须在通风条件良好的实验室中进行。
(2)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。本实验中制备Cl2的化学方程式为_______。
用下列两种方法制取***气：①用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，所得***气_______(填字母序号)。
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
(3)饱和食盐水在该实验中的作用是_______。
(4)气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl2_______I2(填“>”或“<”)。
(5)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是_______。实验证明***气_______(填“有”或“无”)漂白性。
【答案】(1)黄绿 刺激性 (2) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O A (3) 除去***气中的HCl气体杂质 (4) > (5) 浓硫酸 无
【分析】
实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制***气，制得的***气中含有杂质HCl和水，通过饱和食盐水除去HCl，***气和碘化钾溶液发生氧化还原反应，通过浓硫酸干燥***气，再将干燥的***气依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条可验证***气的漂白性，再将***气通入石灰乳中制取漂白粉，据此分析答题。
【解析】
(1)***气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，答案为：黄绿；刺激性；
(2)实验室中采用浓盐酸与二氧化锰加热的方法制取***气，浓盐酸盛放在分液漏斗中，二氧化锰置于圆底烧瓶中，反应的原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，87g二氧化锰为1mol，146gHCl为4mol，理论上两者完全反应时生成的***气相同，但二氧化锰只与浓盐酸发生反应，当盐酸浓度变稀后不再发生反应，因此87g二氧化锰与足量浓盐酸完全反应生成的***气比146gHCl与足量二氧化锰完全反应生成的***气要多，答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；A；
(3)实验室制取的***气中含挥发出来的HCl，应用饱和食盐水除去***气中的HCl，答案为：除去***气中的HCl气体杂质；
(4)***气通入淀粉碘化钾溶液中溶液变蓝说明***气与碘化钾反应生成碘单质，反应中***气作氧化剂，碘单质为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，答案为：>；
(5)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明进入有色布条装置中的***气是干燥的，则甲中的液体应能干燥***气，推知为浓硫酸，通过干燥的有色布条不褪色可知***气本身不具有漂白性，故答案为：浓硫酸；无。
四、***化物的制备