人教高考化学一轮复习 第8章 第40讲　微专题23　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用.docx

23　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
1．水解常数的概念
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
(2)表达式：
①对于A－＋H2OHA＋OH－，
Kh＝________________________________________________________________________；
②对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝___________________________________________。
(3)意义和影响因素
①Kh越大，表示相应盐的水解程度________；
②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值__________。
答案　(2)①　②
(3)①越大　②增大
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝
＝
＝＝
因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系：
(1)Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw
(2)Na2CO3的水解常数Kh＝
(3)NaHCO3的水解常数Kh＝
拓展　可以用电离平衡常数与水解平衡常数的大小关系判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，以HCO为例，已知Ka1＝：
电离方程式：HCOH＋＋CO
Ka2＝
水解方程式：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
Kh＝＝，只需比较Ka2和Kh＝的大小即可判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性。
1．已知25 ℃时，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________________。
答案　10
解析　Kh＝＝2×10－4，又c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10 mol·L－1。
2．已知：H2SO3的电离常数Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7；H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×
10－7，Ka2＝5.6×10－11。
浓度为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为________________________。
答案　c(SO)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(HSO)
解析　第一级电离常数：H2SO3的Ka1＝1.54×10－2，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7。第二级电离常数：H2SO3的Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的Ka2＝5.6×10－11。所以，CO的水解程度大于SO，所以c(SO)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(HSO)。
3．已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1。(已知 ≈2.36)
答案　2.36×10－5
解析　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
Kh＝＝
c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c(NH)≈1 mol·L－1，
所以c(H＋)≈ ＝mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。
4．