人教专题08 元素周期律与元素周期表（专讲）-瞄准2023年高考化学二轮专题考点抢分计划（解析版）.docx

专题08 元素周期律与元素周期表
考点01 原子结构与核外电子排布 1
考点02 元素周期表与元素周期律 4
考点03 微粒间的相互作用力 11
考点01 原子结构与核外电子排布
1．原子结构
(1)原子的构成
X
(2)核素(原子)的表示及其数量关系
①表示：表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系
①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子：：核外电子数＝Z＋n。
阳离子：：核外电子数＝Z－n。
(4)符号 baX+ced+中各数字的含义
2．元素、核素、同位素
(1)“三素”关系
同位素的“六同三不同”
(2)几种重要的核素及其应用
核素
U
C
H
H
O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
(3)氢元素的三种核素
H
3．核外电子排布
(1)核外电子排布规律
(2)原子结构示意图
1.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A. 的相对原子质量为26
B. X、Y均可形成三***化物
C. X的原子半径小于Y的
D. Y仅有一种含氧酸
【答案】B
【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；P的含氧酸有H
3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为B。
2.（2022·湖南省长郡中学高三模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是(　　)
A.71 g 35Cl2和71 g 37Cl2均含2NA个Cl原子
B.35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化
C.35Cl和37Cl核外电子排布方式相同
D.35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电
【答案】C
【解析】35Cl2和37Cl2的摩尔质量不同，A项错误。发生化学变化的最小微粒是原子，原子的种类和数目不发生变化，而35Cl和37Cl间的相互转化是原子核内部的变化，B项错误。35Cl和37Cl核外均为17个电子，核外电子排布方式相同，C项正确。35Cl2与H2反应生成H35Cl，35Cl2是氧化剂，在正极放电，D项错误。
3.（2022·辽宁省大连高三模拟）下列说法正确的是(　　)
A．IUPAC公布了118号元素Og，其中核素Og中中子数与质子数之差为179
B．18 g H2O与20 g D2O中质子数与中子数均为10NA
C．a g X2－中核外电子数为(Z＋2)NA
D．金刚石与石墨互为同位素
【答案】C　
【解析】A项，中子数与质子数之差为(297－118－118)＝61，错误；B项，18 g H2O中中子数为8NA，错误；D项，金刚石与石墨互为同素异形体，错误。
4.反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A.中子数为18的***原子：Cl
B.N2的结构式：N===N
C.Na＋的结构示意图：
D.H2O的电子式：
【答案】D
【解析】A项，中子数为18的***原子应表示为Cl，错误；B项，N2分子中N与N之间形成叁键，结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。
5.（2022·河北衡水高三调研）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中，不正确的是(　　)
A.全氮类物质属于绿色能源
B.每个N中含有35个质子
C.NN属于离子化合物
D.NN结构中含共价键和离子键
【答案】C
【解析】A项，全氮类物质具有超高能量及爆轰、产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，故A项正确；B项，一个氮原子中含有7个质子，所以每个N中含有35个质子，故B项正确；C项，该物质由氮元素组