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人教专题08 常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记(教师版含解析).doc


高中 高二 下学期 化学 人教版

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人教专题08 常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记(教师版含解析).doc
文档介绍:
专题08 常见无机物及其应用
易错点1 混淆钠与溶液的反应顺序
1.下列关于钠的叙述正确的是
A.钠为银白色固体,熔点很高
B.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠
C.钠可保存在酒精中
D.钠与CuSO4溶液反应,可置换出单质铜
【错因分析】金属钠性质活泼,与溶液反应时应先与水或者酸中的氢离子反应,生成氢气和氢氧化钠,然后继续与溶质反应,若搞不清反应顺序容易出错。
【试题解析】钠受热先熔化,后燃烧,则钠的熔点较低,A项错误;钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠,过氧化钠为淡黄色,B项正确;钠能与酒精发生反应,则钠不能保存在酒精中,C项错误;钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀,则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质,D项错误。答案选B。
【参考答案】B
金属与水和酸、碱、盐溶液反应的次序
1.钠与水的反应
钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,氧化剂是H2O,还原剂是Na,离子方程式是2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
2.钠与酸溶液反应
(1)钠与酸反应时先与酸中的H+反应,如:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。
(2)如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。
3.钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。
4.钠与盐溶液反应:钠与盐溶液反应时先与水反应,它包括两种情况:

(1)钠投入到NaCl溶液中,只有氢气放出。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
(2)钠投入到CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
(3)钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中,有H2和NH3逸出。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑,
NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。
1.不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.钠与盐酸反应:2Na+2H+===2Na++H2↑
D.钠跟***化钾溶液反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【解析】B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应,总方程式:2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
易错点2 Na2O2与H2O、CO2反应的关系掌握不牢
2.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中,在150 ℃条件下用电火花引燃反应,恰好完全反应,此时容器中的压强为零,由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为
A.1∶1∶1 B.2∶2∶6 C.1∶2∶6 D.无法确定
【错因分析】过氧化钠与二氧化碳、水的反应存在一定规律,若不能够熟练掌握和运用,容易造成解题无从下手,或者解题复杂。
【试题解析】由题意知,三种物质完全反应后压强为零,说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应,固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律,要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式,则必须有n(O2)∶n(CH4)=1∶2。假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应:2CH4+O2+Na2O2→ Na2CO3+NaOH,然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol,由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol,最后求出Na2O2的物质的量为6 mol,即可得出反应的化学方程式:2CH4+O2+6Na2O22Na2CO3+8NaOH,即C项正确。
【参考答案】C
过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2① 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑②
以上反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,CO2和H2O既不是氧化剂又不是还原剂。
1.Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)
气体体积变化关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原来气体体积的,等于生成氧气的量,ΔV=V(O2)=V
固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应
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