2024年高考化学一轮复习（人教版） 第4章 第17讲　铝、镁及其化合物.docx

第17讲　铝、镁及其化合物
[复****目标]　1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
考点一　铝及其化合物
1．铝单质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
②2Al＋3Cl22AlCl3；
③
④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；
⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应)。
2．氧化铝、氢氧化铝的***
按要求完成下列化学反应的离子方程式。
(1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 、Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。
(2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 。
3．Al(OH)3的制备
写出下列反应的离子方程式。
(1)Al3＋与氨水反应(不用强碱)：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(2)向含AlO的溶液中通入过量的CO2：
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(3)Al3＋与AlO发生相互促进的水解反应：
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
4．工业炼铝的流程
方案一：碱溶法
方案二：酸溶法
1．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　)
2．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(　　)
3．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱(　　)
4．明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×
一、铝及其化合物的性质
1．下列关于铝的化合物的说法错误的是(　　)
A．氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料
B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水
C．Al3＋和AlO两种离子不能大量共存于同一溶液中
D．将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
答案　D
解析　将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。
2．称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为(　　)
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶3
答案　C
解析　由反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑和2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑可知，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的量相等。
3．向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)
分析图像的变化情况，回答下列问题：
(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为_______________。
(2)依次写出各阶段的离子方程式：
①OA：________________________________________________________________________。
②AB：________________________________________________________________________。
③BC：________________________________________________________________________。
④CD：________________________________________________________________________。
答案　(1)H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3
(2)①H＋＋OH－===H2O
②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
③NH＋OH－===NH3·H2O
④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
二、有关铝的工艺流程
4．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是(　　)
A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
答案　C
解析　A项，试剂X应为强碱溶液，使A