考向08 金属材料及金属矿物的开发利用-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（人教）.docx

考向08 金属材料及金属矿物的开发利用
【2022山东卷】古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A. 金(Au)：“虽被火亦未熟"
B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫磺即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。
知识点一　铝及其化合物
(一)铝的结构与性质
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，原子结构示意图：，是活泼金属，在自然界中以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。
2．铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
3．铝的化学性质
(1)与非金属单质的反应
①与空气中的氧气形成致密的氧化膜。
②与***气加热反应的化学方程式：2Al＋3Cl22AlCl3。
(2)与水的反应
金属铝与水反应很困难。
(3)与酸的反应
①与H＋反应的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
②在冷的浓硫酸、浓***中钝化。
(4)与碱的反应
写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
(5)与某些金属氧化物的反应
①写出铝与Fe2O3反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。该反应称作铝热反应，反应时放出大量的热。
②铝热反应实验中的有关问题
实验
装置
实验
现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
原理
应用
①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等；
②金属焊接，如野外焊接钢轨等
(6)铝的冶炼
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。
(二)Al2O3的性质
1．物理性质
白色粉末，不溶于水，熔点高，是优良的耐火材料。
2．化学性质
(1)与H2O不反应。
(2)***氧化物
分别写出Al2O3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式：
①与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
②与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。
(三)Al(OH)3的性质
1．物理性质
不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
2．不稳定性
加热时，氢氧化铝易分解，反应的化学方程式：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
3．***——溶于强酸、强碱
分别写出Al(OH)3与稀硫酸、NaOH溶液反应的离子方程式。
(1)与稀硫酸反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(2)与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
4．Al(OH)3的制备
写出下列反应的离子方程式
(1)Al3＋与氨水反应(不用强碱)
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(2)AlO溶液中通入过量的CO2
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(3)Al3＋与AlO相互促进水解反应
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(四)明矾
1．化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。
2．明矾净水的原理
电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3(胶体)，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
(五)可溶性铝盐与NaOH溶液反应的图像分析
操作
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
图像
反应