人教第3章 第16讲　金属及其化合物知识落实与拓展---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

第16讲　金属及其化合物知识落实与拓展
复****目标　1.进一步巩固Na、Fe及其化合物的转化关系。2.了解热点金属元素及其化合物的转化。3.能用热重分析法计算、判断金属化合物的组成。
考点一　金属及其化合物知识再落实
1．钠及其化合物的转化关系
(1)知识网络构建
(2)重要反应方程式的书写
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na和H2O的反应
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
②Na在空气中燃烧
2Na＋O2Na2O2；
③Na2O2和H2O的反应
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
④Na2O2和CO2的反应
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑤向NaOH溶液中通入过量CO2
OH－＋CO2===HCO；
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合
CO＋Ca(OH)2===CaCO3＋2OH－；
⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2
CO＋CO2＋H2O===2HCO；
⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合
HCO＋OH－===CO＋H2O；
⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
2．铁及其化合物的转化关系
(1)知识网络构建
(2)重要反应方程式的书写
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Fe和过量稀HNO3的反应
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②Fe高温下和水蒸气的反应
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
③铝与氧化铁的铝热反应
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；
④用赤铁矿冶炼铁的原理
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
⑥FeO和稀HNO3的反应
3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；
⑦Fe(OH)3和HI的反应
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O；
⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反应
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
⑨FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
⑩FeBr2溶液和过量Cl2的反应
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
1．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓***等剧烈反应(　　)
2．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同(　　)
3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解(　　)
4．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱(　　)
5．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na(　　)
6．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O(　　)
7．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2(　　)
8．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3(　　)
答案　1.√　2.√　3.√　4.×　5.×　6.×　7.√　8.×
一、沉淀法除去铁元素的流程
1．已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
Fe3＋
Cu2＋
Fe2＋
开始沉淀的pH
2.7
4.4
7.0
沉淀完全的pH
3.7
6.4
9.6
某同学设计的除杂流程图如下：
(1)不能通过直接调pH除去Fe2＋的原因是________________________________________。
(2)加入的氧化剂可以是________。
(3)使Fe3＋完全沉淀应调pH的范围是_____________________________________________，
为不引入新杂质加入调pH的最佳试剂可以是______________________________________。
答案　(1)pH≥9.6时Fe2＋才能沉淀完全，而pH≥9.6时Cu2＋已沉淀完全
(2)双氧水(或***气)
(3)3.7≤pH＜4.4　CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
二、价态多变、形式多样的铁盐
2．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是定量分析化学中常用的还原剂，其实验室制备流程如图所示：