人教版高中化学考点13 钠及其化合物（解析版）.docx

考点13 钠及其化合物
本专题一般与其他专题内容结合起来进行考查，常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算。
预测2023年高考对本专题的考查特点不变，直接出现大题的可能性不大，但有考查迁移能力的可能性，考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的选择题出现概率较大。
一、钠的性质
二、钠的氧化物、氢氧化物
三、碳酸钠与碳酸氢钠
钠的性质
1．钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
NaNa＋
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2：2Na＋Cl22NaCl
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　)
(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　)
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)
(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　)
(5)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K(　　)
(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(　　)
(7)ⅠA族元素又称碱金属元素(　　)
(8)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色(　　)
(9)把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大( )
(10)把一小块金属钠放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出( )
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ (7)√ (8)√ (9)×　(10)×
【典例】
例1 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O
C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶
【答案】A
【解析】A项，钠的焰色为黄色，所以钠在空气中燃烧时，产生黄色火焰，A正确；B项，钠在空气中燃烧，产物是Na2O2，B不正确；C项，钠是银白色金属，硬度小，熔点较低，C不正确；D项，钠为块状固体，取用金属钠时，剩余的钠应放回原瓶，D不正确；故选A。
例2 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na＋O2===2Na2O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O2Na2O2，则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。
【对点提升】
对点1 下列对金属钠的叙述正确的是(　　)
A．少量金属钠应该保存在煤油中
B．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O
C．火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火
D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜
【答案】A
【解析】A项，钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，故A正确；B项，钠在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；C项，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故C错误；D项，将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na先和水反应生成的氢氧化钠，再与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，置换不出铜，故D错误；故选A。
对点2 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·