人教高中化学第一讲　钠及其化合物.docx

金属及金属材料
第一讲　钠及其化合物
【课标要求】　1.结合真实的情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.结合实例，认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质，实现物质的转化。
一、钠及其氧化物
（一）钠的性质与应用
1.钠的物理性质
颜色
银白色，有金属光泽
密度
ρ（H2O）＞ρ（Na）＞ρ（煤油）
熔点
低于100 ℃
硬度
质地软，可以用小刀切割
传导性
可导电、导热
2.钠的化学性质
从原子结构认识钠的还原性：
（1）与非金属单质反应
①O2
②Cl2：2Na＋Cl22NaCl（黄色火焰，白烟）
③S：2Na＋S===Na2S（研磨爆炸）
（2）与水反应
作氧化剂
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
（3）与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
（4）钠与盐反应
①钠与盐溶液反应
理解成先与水反应，生成的碱再与盐反应
如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑。
②钠与熔融盐反应：
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。
3.钠的制取及保存
4.钠的用途
（二）钠的氧化物——氧化钠、过氧化钠
　属于过氧化物不是碱性氧化物
1.氧化钠与过氧化钠的比较
化学式
Na2O
Na2O2
阳离子与阴离子数之比是2∶1而不是1∶1
电子式
氧元素化
合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途
氧化剂、供氧剂、漂白剂
1 mol Na2O2与足量水（或CO2）反应时转移电子数是NA而不是2NA。
2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质：
2Na22
（1）Na2O2的强氧化性
遇SO2、Fe2＋、SO、S2－等还原剂时能被Na2O2氧化。
（2）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
（3）遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
【诊断1】 判断下列叙述的正误（正确的划“√”，错误的划“×”）。
（1）金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰（√）
（2）金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火（×）
（3）1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多（√）
（4）1 mol Na2O2固体中含离子总数是4 NA（×）
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.物理性质和用途
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
水溶性
易溶于水
易溶于水，溶解度比Na2CO3小
水溶液酸碱性
碱性
弱碱性
主要用途
用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸等工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一
2.化学性质（书写化学方程式）
3.相互转化
Na2CO3NaHCO3
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2的化学方程式：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
向NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液的离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O。
4.碳酸钠的制备——侯氏制碱法
（1）制备原理
产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（2）工艺流程
（3）绿色化学理念
①二氧化碳使用合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，从而减少了温室气体的排放。
②工艺流程中循环使用的物质是CO2、母液（含NaCl）。
【诊断2】 判断下列叙述的正误（正确的划“√”，错误的划“×”）。
（1）苏打是面包发酵粉的主要成分之一（×）
（2）相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3（√）
（3）向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出（√）
（4）NaHCO3能与酸反应，故可用作胃酸中和剂（√）
三、碱金属元素、焰色试验
1.碱金属的相似